Question

现有下列物质：①Na₂CO₃?10H₂O晶体   ②锌   ③氯化氢   ④CO₂⑤NaHSO₄固体    ⑥Ba（OH）₂固体   ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩熔融NaCl
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处 （填编号）：

分类标准	能导电的物质	电解质	非电解质
属于该类的物质

（2）上述物质中有物质之间在溶液中可发生离子反应：H⁺+OH^-══H₂O，写出一个该离子反应对应的化学方程式

 

（3）将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是

 

（4）将③通入⑧中至恰好完全反应，则溶液导电能力的变化为

 

（5）⑤的溶液中加入②反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：电解质与非电解质,电解质溶液的导电性

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）能导电的物质必须含有自由电子或自由离子；
电解质是指：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物．该定义的前提必须是化合物；
非电解质是指：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物．该定义的前提必须是化合物；
（2）H⁺+OH^-=H₂O表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应；
（3）胶体加入电解质会发生聚沉，氢氧化铁胶体逐滴加入硝酸溶液，先发生聚沉产生氢氧化铁沉淀，然后氢氧化铁与硝酸发生酸碱中和反应生成可溶性硝酸铁和水；
（4）电解质溶液导电能力强弱取决于离子浓度的大小，氨水中加入盐酸依据反应物和生成物的性质判断离子浓度的变化进而判断导电能力变化；
（5）硫酸氢钠电离产生的氢离子与锌反应生成氢气．

解答： 解：（1）①Na₂CO₃?10H₂O晶体中不含自由移动的电子或离子，不导电； Na₂CO₃?10H₂O晶体是化合物，在水溶液或者熔融状态下都能导电，属于电解质；
②锌是金属含有自由电子，能导电；锌是单质，既不是电解质也不是非电解质；
③氯化氢中只存在分子，没有自由移动的离子或者电子，不导电；氯化氢是化合物，溶液水能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质；
④CO₂只存在分子，没有自由移动的离子或者电子，不导电；二氧化碳是化合物，溶于水生成碳酸溶液导电，但是二氧化碳分子本身不能电离，属于非电解质；
⑤NaHSO₄固体不含自由移动的电子或离子，不导电；NaHSO₄固体是化合物，NaHSO₄在水溶液或者熔融状态下都能导电，属于电解质；
Ba（OH）₂固体不含自由移动的电子或离子，不导电；Ba（OH）₂固体是化合物，在熔融状态下能导电，属于电解质；
⑦红褐色的氢氧化铁液体含自由移动的离子，能导电；氢氧化铁液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧氨水含自由移动的离子，能导电；氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑨稀硝酸含自由移动的离子，能导电；稀硝酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑩熔融NaCl含自由移动的离子，能导电；熔融NaCl是化合物，在熔融状态下能完全电离而导电，属于电解质；
故答案为：

②⑦⑧⑨⑩

①③⑤⑥⑩

④

（2）强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H⁺+OH^-=H₂O，
如Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O （或与HNO₃），
故答案为：Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O （或与HNO₃）；
（3）氢氧化铁胶体逐滴加入硝酸溶液，先发生聚沉产生氢氧化铁沉淀，然后氢氧化铁与硝酸发生酸碱中和反应生成可溶性硝酸铁和水，所以看的现象为：先产生沉淀后溶解；
故答案为：先产生沉淀后溶解；
（4）氨水中的一水合氨是弱电解质，部分电离产生出自由移动的离子浓度较小，加入盐酸后反应生成氯化铵是强电解质，完全电离，所以离子浓度逐渐增大，导电能力逐渐增强，
故答案为：导电能力逐渐增强；
（5）硫酸氢钠溶液与锌反应的离子方程式：2H⁺+Zn═Zn²⁺+H₂↑；
故答案为：2H⁺+Zn═Zn²⁺+H₂↑．

点评：本题考查了物质导电的条件，电解质和非电解质的概念，胶体的性质，离子方程式书写，题目综合性强，难度中等，（3）题有关氢氧化铁胶体性质的考查是本题的难点，学生容易顾此失彼，考虑不全面，解题关键是牢固掌握氢氧化铁胶体性质．