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    Ⅰ、今有四种化合物结构如下：

    （1）请写出甲中含氧官能团的名称
     
    、
     
    ．
    （2）请判断上述哪些化合物互为同分异构体
     
    ．
    （3）请写出丙与银氨溶液共热的化学方程式
     
    ．
    （4）请写出丁与足量浓溴水生成沉淀的化学反应方程式
     
    ．
    Ⅱ、（1）具有支链的某化合物的分子式为C4H6O2，其可以使Br2的四氯化碳溶液褪色，且分子结构中含有一个羧基，则该化合物的结构简式是
     
    ．
    （2）某有机物含有C、H、O三种元素，相对分子质量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3%．该化合物在催化剂Cu的作用下能被氧气氧化，且产物不能发生银镜反应，则该化合物的名称是
     
    ．
    （3）某烷烃的相对分子质量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，则该烷烃的结构简式为
     
    ．
    （4）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和H2O各0.6mol，该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生成2，2-二甲基丁烷，则该烃结构简式为
     
    ．
    考点：有机物的推断,有机物分子中的官能团及其结构
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：I、（1）由结构简式可知，甲中含酚-OH、羰基；
    （2）分子式相同、结构不同的有机物互为同分异构体；
    （3）丙中含-CHO，可发生银镜反应；
    （4）丁中含酚-OH，可与溴水发生取代反应；
    Ⅱ、（1）使Br2的四氯化碳溶液褪色，且分子结构中含有一个羧基，则含碳碳双键和-COOH；
    （2）计算分子式中C、H、O原子数目确定分子式，在催化剂Cu的作用下被氧化后产物不能发生银镜反应，则羟基连接的碳原子上含有1个H原子；
    （3）烷烃的通式为CnH2n+2，根据相对分子质量可知12n+2n+2=72，则n=5，该烷烃的分子式应为C5H12，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，说明结构对称，分子中只含有一种H；
    （4）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，根据原子守恒可知，该烃的分子式为C6H12，该烃能使溴水褪色，说明分子中含有1个C=C键，该烃属于烯烃，在催化剂作用下与H2加成生成2.2-二甲基丁烷（），相邻两个碳原子都含有H原子为C=C双键位置，确定该烃的结构简式．
    解答： 解：I、（1）由结构简式可知，甲中含酚-OH、羰基，名称为酚羟基、羰基，故答案为：酚羟基；羰基；
    （2）甲、乙、丙的分子式相同、结构不同，三种物质互为同分异构体，故答案为：甲、乙、丙；
    （3）丙中含-CHO，可发生银镜反应，丙与银氨溶液共热的化学方程式为+2Ag（NH3）2OH
    △
     +3NH3+2Ag↓+H2O，
    故答案为：+2Ag（NH3）2OH
    △
     +3NH3+2Ag↓+H2O；

    （4）丁中含酚-OH，可与溴水发生取代反应，丁与足量浓溴水生成沉淀的化学反应方程式为+Br2→↓+HBr，
    故答案为：+Br2→↓+HBr；
    Ⅱ、（1）具有支链的某化合物的分子式为C4H6O2，其可以使Br2的四氯化碳溶液褪色，且分子结构中含有一个羧基，含碳碳双键、-COOH，有支链则含1个甲基，其结构简式为CH2=C（CH3）COOH，故答案为：CH2=C（CH3）COOH；
    （2）（2）分子式中N（C）=
    60×60%
    12
    =3、N（H）=
    60×13.3%
    1
    =8、N（O）=
    60-12×3-8
    16
    =1，故有机物的分子式为C3H8O，在催化剂Cu的作用下被氧化后饿产物不能发生银镜反应，则结构简式为CH3CHOHCH3，名称为异丙醇或2-丙醇，
    故答案为：异丙醇或2-丙醇；
    （3）烷烃的通式CnH2n+2，该烷烃的相对分子质量为72，
    所以有：12n+2n+2=72，即14n=70，
    解得n=5，即分子式为C5H12．
    含5个碳原子的烷烃的一氯取代物只有一种，说明烃分子中12个氢原子的位置均是等效的，分子结构对称，
    结构简式应为，为2，2-二甲基丙烷，
    故答案为：；
    （4）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6mol，根据原子守恒可知，该烃的分子中N（C）=
    0.6mol
    0.1mol
    =6，N（H）=
    0.6mol×2
    0.1mol
    =12，故该烃的分子式为C6H12，该烃能使溴水褪色，说明分子中含有1个C=C键，该烃属于烯烃，在催化剂作用下与H2加成生成2，2-二甲基丁烷（），相邻两个碳原子都含有H原子为C=C双键位置，该烃的结构简式为（CH3）3CCH=CH2，名称为3，3-二甲基-1-丁烯，故答案为：（CH3）3C-CH=CH2．
    点评：本题考查有机物的推断及结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、燃烧法及原子守恒推断有机物等为解答的关键，侧重分析能力及计算能力、综合应用知识能力的考查，题目难度中等．
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    在密闭容器中进行下列反应CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化：
    （1）增加C，平衡
     
    ，c（CO）
     

    （2）减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡
     
    ，c（CO2）
     

    （3）保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡
     
    ，c（CO）
     
    ．

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    某有机物X的结构式为：
    （1）X中含有氧原子的官能团名称是
     
    ．
    （2）X可以发生的反应有
     
    （填序号）．①加成反应　  ②氧化反应　  ③脱水反应  　④加聚反应
    （3）X在一定条件下和氢气发生反应，则1molX最多可以消耗氢气
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然水是人类饮用水的主要来源．从天然水获得可以饮用的水一般须经过沉降悬浮物、杀菌消毒等步骤．
    （1）沉降悬浮物要在水中加入絮凝剂，如将铝盐加入水中能达到净水目的，
    原因是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）氯气可用于自来水杀菌消毒剂，结合离子方程式和文字理由
     
    ．
    （3）新型水处理剂高铁酸钾 （K2FeO4）具有强的氧化作用和絮凝作用．工业上可通过以下流程制备高铁酸钾：

    查阅资料：高铁酸盐在中性或酸性溶液中会逐渐分解，在碱性溶液中稳定．
    ①完成“氧化”过程中的离子方程式
    □Fe3++□ClO-+□
     
    =□FeO42-+□Cl-+□
     

    ②“转化”过程中实现由Na2FeO4制得K2FeO4，是利用二者
     
    性的不同．
    ③结合资料完成粗K2FeO4晶体的提纯：将粗产品用
     
    溶解，然后再加入饱和KOH溶液、冷却结晶、过滤．
    ④高铁酸钾的应用还在不断扩展中．如可制成高铁电池，电池反应为：
    3Zn+2K2FeO4+8H2O 
    放电
    充电
     3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，放电时，正极反应为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体．这四种化合物具有如图1转化关系：（部分反应物、产物及反应条件已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）X与Y在水溶液中反应的离子方程式为
     
    ；
    （2）W的结构式为
     

    （3）将Z装入圆底烧瓶，利用如图2装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅱ中的物质由短周期元素组成，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种能使带火星木条复燃的气体．装置Ⅱ中物质的化学键类型为
     
    ；
    （4）下列关于X、Z的鉴别方法不正确的是
     

    A．分别加热X、Z的粉末，将产生的气体通入澄清石灰水，观察现象
    B．分别将X、Z配成稀溶液，逐滴滴加稀盐酸，观察现象
    C．分别将X、Z配成稀溶液，分别加入氯化钙溶液，观察现象
    D．分别将X、Z配成稀溶液，分别加入澄清石灰水，观察现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
    3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L?min）．求：
    （1）此时A的浓度c（A）=
     
    mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=
     
    mol；
    （2）前5min内用B表示的平均反应速率v（B）=
     
    mol/（L?min）；
    （3）化学反应方程式中x的值为
     
    ．
    （4）5min时物质A的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列物质：①Na2CO3?10H2O晶体   ②锌   ③氯化氢   ④CO2⑤NaHSO4固体    ⑥Ba（OH）2固体   ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩熔融NaCl
    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处 （填编号）：
    分类标准 能导电的物质 电解质 非电解质
    属于该类的物质
    （2）上述物质中有物质之间在溶液中可发生离子反应：H++OH-══H2O，写出一个该离子反应对应的化学方程式
     

    （3）将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是
     

    （4）将③通入⑧中至恰好完全反应，则溶液导电能力的变化为
     

    （5）⑤的溶液中加入②反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在10～18号元素中，能用如图表示的微粒有几种（　　）
    A、1B、2C、3D、4

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