下列叙述中.不正确的是 ( ).A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4和NH4Cl溶液中.溶质浓度大小关系:c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)B．向10 mL 0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液中加入等物质的量的NaOH后.溶液中:c(Na+)＝c(CH3COO-)>c(OH-)＝c(H+)C．两种不同浓度的HA溶液的物质的量浓度分别为c1和c2. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列叙述中，不正确的是 (　　)。

A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系：c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)

B．向10 mL 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入等物质的量的NaOH后，溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)

C．两种不同浓度的HA溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和(a＋1)，则有c1≥10c2

D．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO32—)＋c(OH－)

【解析】　本题综合考查盐类水解、弱电解质的电离等，意在考查考生的综合思维能力。c(NH4+)相等的(NH4)2SO4和NH4Cl溶液中浓度较大的是NH4Cl，故A项正确；B项反应后的溶液中溶质为醋酸钠，因醋酸根水解使溶液呈碱性，故溶液中离子浓度：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)；C项，若HA为强酸，则c1＝10c2，若HA为弱酸，c1>10c2；由物料守恒与电荷守恒可知D项正确。

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根据上述流程回答下列问题：

(1)混合①中发生反应的离子方程式为________________________________。

(2)混合①中使用冰水的目的是_______________________________________。

(3)操作Ⅲ一般适用于分离________混合物。(填序号)

a．固体和液体 b．固体和固体

c．互不相溶的液体 d．互溶的液体

(4)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________。

(5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：

甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________，若假设成立可观察到的现象为__________________；乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有________________，其用于证明该假设所用的试剂为____________。

(5)KSCN溶液　溶液变成红色　Br2　CCl4(其他合理

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A．A不可能是金属

B．由C生成D肯定发生了电子转移

C．A生成C肯定属于离子反应

D．B和E可能会发生反应生成一种盐

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用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH1＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1

若在标准状况下用CH4还原4.48 L NO2生成N2，则下列说法中正确的是

(　　)。

A．该过程吸收的热量为86.7 kJ

B．此过程中需要标准状况下CH4气体1.12 L

C．转移的电子数为0.8NA

D．已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　ΔH＝－114 kJ·mol－1，则CH4的燃烧热是802 kJ·mol－1

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A．H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g) ΔH＝－2Q kJ·mol－1

B．H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)　 ΔH＝－Q kJ·mol－1

C.H2(g)＋Br2(g)=HBr(g) ΔH＝＋ kJ·mol－1

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