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    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH1＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1

    若在标准状况下用CH4还原4.48 L NO2生成N2，则下列说法中正确的是

    (　　)。

    A．该过程吸收的热量为86.7 kJ

    B．此过程中需要标准状况下CH4气体1.12 L

    C．转移的电子数为0.8NA

    D．已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　ΔH＝－114 kJ·mol－1，则CH4的燃烧热是802 kJ·mol－1

     

    　C

    【解析】　根据盖斯定律将两个热化学方程式相加并除以2可得：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－867 kJ·mol－1，为放热反应，A项错误；B项计算错误，应需要标准状况下2.24 L CH4；表示甲烷燃烧热必须是生成液态水，由所给条件不能计算，故D项错误。

     

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    能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是

    A．K+、Cu2+、SO42-、NO3- B．Na+、Ba2+、Br－、SO42-

    C．NH4+、Fe3+、Cl－、SCN－ D．K+、Fe2+、Cl－、NO3-

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练十二 常见无机物的性质及其综合应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是 (　　)。

    A．实验室可用加热分解碳酸钙的方法制取二氧化碳气体

    B．二氧化硫易溶于水，硫酸工厂的尾气可以直接用水吸收

    C．二氧化氮可与水反应而被吸收，故硝酸工业的尾气应该用水吸收

    D．配制较高浓度的碘水时，应先将碘溶于酒精中，再加水稀释

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练十一 元素的单质及其化合物的性质与转化练习卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z三种不同物质有如图所示的转化关系，则X不可能是 (　　)。

     

    A．Al2O3 B．SiO2 C．CO2 D．NH4Cl

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练十 电解质溶液中微粒浓度的关系练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述中，不正确的是 (　　)。

    A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系：c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)

    B．向10 mL 0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加入等物质的量的NaOH后，溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COO－)>c(OH－)＝c(H＋)

    C．两种不同浓度的HA溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和(a＋1)，则有c1≥10c2

    D．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO32—)＋c(OH－)

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练六 盖斯定律应用与热化学方程式的书写练习卷（解析版） 题型：选择题

    已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H　436 kJ；Cl—Cl　243 kJ；H—Cl　431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是 (　　)。

    A．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的反应热ΔH<0

    B．H(g)＋Cl(g)=HCl(g)　ΔH＝＋431 kJ·mol－1

    C．相同条件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相等

    D．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)　ΔH＝－183 kJ

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练八 化学反应速率和化学平衡分析与判断练习卷（解析版） 题型：选择题

    一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：

    时间/min

    20

    40

    60

    80

    n(O2)/mol

    0.001 0

    0.001 6

    0.002 0

    0.002 0

     

    下列说法不正确的是 (　　)。

    A．前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol·L－1·min－1

    B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJ

    C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率

    D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练二 化学常用计量的理解和综合应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)。

    A．1 mol甲基(—CH3)中含有的电子数为7NA

    B．25 ℃时，pH＝7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，OH－数为10－7NA

    C．42 g丙烯中含有的共价键数目为9NA

    D．两份均为2.7 g的铝样品分别与100 mL浓度均为2 mol·L－1的盐酸和氢

    氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考课时演练 7-3化学平衡常数化学反应进行方向练习卷（解析版） 题型：填空题

    甲醇可通过将煤气化过程中生成的CO和H2在一定条件下，发生如下反应制得:CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。请根据图示回答下列问题：

    (1)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)= ，CO的转化率为 。

    (2)该反应的平衡常数表达式为 ，温度升高，平衡常数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

    (3)若在一体积可变的密闭容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则加入各物质后该反应向 (填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是 。

     

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