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    下列说法正确的是 (　　)。

    A．实验室可用加热分解碳酸钙的方法制取二氧化碳气体

    B．二氧化硫易溶于水，硫酸工厂的尾气可以直接用水吸收

    C．二氧化氮可与水反应而被吸收，故硝酸工业的尾气应该用水吸收

    D．配制较高浓度的碘水时，应先将碘溶于酒精中，再加水稀释

     

    　D

    【解析】　CaCO3分解的温度较高，不适合实验室制CO2，A错误；工业上是用碱液来吸收二氧化硫气体的，B错误；水与二氧化氮反应的同时会产生NO，C错误；碘在酒精中的溶解度大，而酒精与水能以任意比互溶，故D正确。

     

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    某元素X,它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则X在周期表中位于(　　)。

    A.第二周期B.第三周期 C.第ⅣA族D.第ⅥA族

     

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    氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3―→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有关说法不正确的是 (　　)。

    A．由反应可确定氧化性：HClO3>O2

    B．由非金属性：Cl>S，可推知酸性：HClO3>H2SO4

    C．若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应的化学方程式可表示为3HClO3===2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O

    D．若化学计量数a＝8，b＝3，则生成3 mol O2时该反应转移20 mol电子

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练十五 常见仪器的使用及实验基本操作练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列对实验操作和实验事实的描述中不正确的说法共有(　　)。

    ①燃着的酒精灯不慎碰翻失火，可立即用湿布盖灭　②不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液　③用托盘天平称量时，所称药品均可放在纸上，并置于天平的左盘　④测定溶液的pH时，可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在放置于干净表面皿上的一小块pH试纸上，再与标准比色卡比较　⑤将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的稀氢氧化钠溶液中制取氢氧化铁胶体

    A．2个B．3个C．4个D．5个

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练十二 常见无机物的性质及其综合应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    金属及其化合物在生产和日常生活中有着重要的应用。下列有关金属及其化合物的说法不正确的是 (　　)。

    A．钠的还原性很强，可用来冶炼钛、锆、铌等金属

    B．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

    C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

    D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练十三 有机物结构及同分异构体数目判断练习卷（解析版） 题型：选择题

    分子式为C10H14的一取代芳香烃，其可能的结构有 (　　)。

    A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

     

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练十七 化学工艺流程题练习卷（解析版） 题型：实验题

    氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗产品并精制的流程：

     

    根据上述流程回答下列问题：

    (1)混合①中发生反应的离子方程式为________________________________。

    (2)混合①中使用冰水的目的是_______________________________________。

    (3)操作Ⅲ一般适用于分离________混合物。(填序号)

    a．固体和液体 b．固体和固体

    c．互不相溶的液体 d．互溶的液体

    (4)混合②中加入Na2SO3的目的是____________________________________。

    (5)纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸(工业氢溴酸)带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：

    甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为________，若假设成立可观察到的现象为__________________；乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为其中含有________________，其用于证明该假设所用的试剂为____________。

    (5)KSCN溶液　溶液变成红色　Br2　CCl4(其他合理

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    科目：高中化学 来源：2014年化学高考题型专练六 盖斯定律应用与热化学方程式的书写练习卷（解析版） 题型：选择题

    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

    例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)　 ΔH1＝－574 kJ·mol－1

    CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1 160 kJ·mol－1

    若在标准状况下用CH4还原4.48 L NO2生成N2，则下列说法中正确的是

    (　　)。

    A．该过程吸收的热量为86.7 kJ

    B．此过程中需要标准状况下CH4气体1.12 L

    C．转移的电子数为0.8NA

    D．已知2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)　ΔH＝－114 kJ·mol－1，则CH4的燃烧热是802 kJ·mol－1

     

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    镁燃料电池作为一种高能化学电源，具有良好的应用前景。如图是镁－空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法正确的是 (　　)。

     

    A．该电池Mg作负极，发生还原反应

    B．该电池的正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－

    C．电池工作时，电子通过导线由碳电极流向Mg电极

    D．当电路中通过0.2 mol电子时，消耗的O2体积为1.12 L

     

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