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    【题目】下列物质间的转化通过一步化学反应能够实现的是

    A. Fe→Fe3O4 B. CuO→Cu(OH)2 C. NH3→NO2 D. SiO2→H2SiO3

    【答案】A

    【解析】A、根据铁丝在氧气中点燃生成Fe3O4或铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和氢气，选项A符合题目条件；B、氧化铜不能与水直接反应生成氢氧化铜，选项B不符合题目条件；C、氨气与氧气催化氧化生成一氧化氮和水而不能直接生成二氧化氮，选项C不符合题目条件；D、二氧化硅与水不能反应生存硅酸，选项D不符合题目条件；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2017北京]羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：

    已知：

    RCOOR'+R'OHRCOOR'+ R'OH（R、R'、R'代表烃基）

    （1）A属于芳香烃，其结构简式是______________________。B中所含的官能团是________________。

    （2）C→D的反应类型是___________________。

    （3）E属于脂类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：__________。

    （4）已知：2E F+C2H5OH。F所含官能团有和___________。

    （5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.80 L H2(标准状况)，则三种金属的物质的量之和不可能是(　　)

    A. 0.120 mol B. 0.110 mol C. 0.080 mol D. 0.100 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外兴趣小组用右图装置进行实验，试回答：

    （1）若开始时开关K与a连接，则A电极反应式为___________________。

    （2）若开始时开关K与b连接，这种方法经常用于金属的防护，这种防护措施叫做________________，则A电极反应式为_____________________;B电极反应式为_________________________。

    （3）开关K与b连接，将饱和食盐水换成CuSO4溶液，则A电极反应式为___________，该反应的离子方程式为______________________________ ，电解一段时间后（溶液仍然为蓝色），溶液的pH值将_________（填“变大”、“变小”、“不变”），若将电解质溶液恢复至原状，应补充_____________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的用途说法不正确的是

    A. 液氨常用作制冷剂 B. 磁性氧化铁可用作红色油漆和涂料

    C. 硫酸常用于金属加工前的酸洗 D. 氧化铝可用于制造耐高温实验材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾可用作净水剂。从物质的组成分类看，它属于

    A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.工业上利用反应ZnFe2 （C2O4）3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4。

    （1）ZnFe2O4中Fe的化合价为___________。

    （2）该反应中还原产物是________（填化学式），每生成1mol ZnFe2O4，转移的电子数为________。

    Ⅱ.在pH=l的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：

    已知：NO3-+Al+OH-+H2O→NH4++[Al（OH）4]-

    （1）溶液X中除H+外，一定存在的离子是_________________。

    （2）写出生成沉淀N的离子方程式_________________。

    （3）若取原溶液X少许直接加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则确定该溶液中一定含有Cl-，你认为这种说法是否合理。_______（填“是”或“否”），其理由是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】使用哪组试剂，可鉴别在不同试剂瓶内的1-己烯、甲苯和丙醛

    A.酸性KMnO4溶液和溴的CCl4溶液

    B.银氨溶液和溴的CCl4溶液

    C.FeCl3溶液和银氨溶液

    D.银氨溶液和酸性KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钠（NaCN）是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药，农药及金属处理等方面。已知：氰化钠为白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味，剧毒。熔点563.7℃，沸点1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性。

    （1）氰化钠中碳元素的化合价＋2价，N元素显－3价，则非金属性N__________C（填<，＝或 >），用离子方程式表示NaCN溶液呈强碱性的原因：____________________。

    （2）己知：

    则向NaCN溶液通入少量CO2反应的离子方程式：____________________

    （3）用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法错误的是________________。

    A．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋＝N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O

    B．用石墨作阳极，铁作阴极

    C．阴极的电极反应式为：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－

    D．阳极的电极反应式为：Cl－＋2OH－－2e－＝ClO－＋H2O

    （4）氰化钠可用双氧水进行消毒处理。

    用双氧水处理氰化钠产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式____________________；

    （5）化合物（CN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素，试写出（CN）2与NaOH溶液反应的化学方程式：____________________。

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