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    【题目】I.工业上利用反应ZnFe2 （C2O4）3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4。

    （1）ZnFe2O4中Fe的化合价为___________。

    （2）该反应中还原产物是________（填化学式），每生成1mol ZnFe2O4，转移的电子数为________。

    Ⅱ.在pH=l的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：

    已知：NO3-+Al+OH-+H2O→NH4++[Al（OH）4]-

    （1）溶液X中除H+外，一定存在的离子是_________________。

    （2）写出生成沉淀N的离子方程式_________________。

    （3）若取原溶液X少许直接加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则确定该溶液中一定含有Cl-，你认为这种说法是否合理。_______（填“是”或“否”），其理由是____________。

    【答案】 +3 CO 4NA或2.408×1024 NH4+、Fe2+、SO42- Al（OH）4]-+ CO2=Al（OH）3↓+HCO3- 否 该试样中含有SO42-，加入AgNO3溶液会产生Ag2 SO4微溶性白色沉淀，故不能确定是否含有Cl-

    【解析】 I.（1）. ZnFe2O4中锌的化合价+2价，氧元素化合价-2价，设铁元素的化合价为+x价，结合化合价代数和为0，计算得到Fe的化合价，+2+x×2+（-2）×4=0，x=+3，故答案为：+3；

    （2）. 工业上利用反应ZnFe2 （C2O4）3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4，反应过程中铁元素化合价由+2价变为+3价，碳元素化合价从+3价变为+4价和+2价，则还原产物为： CO；每生成1mol ZnFe2O4，碳元素化合价从+3价变为+2价，降低得到电子，根据方程式可知，每生成1mol ZnFe2O4，则生成4molCO，转移电子的物质的量是4mol，转移的电子数是4NA或2.408×1024，故答案是：CO；4NA或2.408×1024。

    Ⅱ. pH=1的溶液为强酸性溶液，在强酸性溶液中一定不会存在CO32-；加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C为BaSO4，说明溶液中含有SO42-，生成气体A，则A只能是NO，说明溶液中含有还原性离子，则一定为Fe2+，溶液B中加入过量NaOH溶液，沉淀F只能为Fe(OH)3，生成气体D，则D为NH3，说明溶液中含有NH4+；溶液E中加入过量的Al粉，根据已知方程式NO3-+Al+OH-+H2O→NH4++[Al（OH）4]-，则溶液H中含有[Al（OH）4]-，通入CO2气体，生成沉淀N，则N为Al（OH）3，说明溶液中不一定含有Al3+离子，再根据离子共存知识，溶液中含有Fe2+离子，则一定不含NO3-，因一定含有SO42-离子，则一定不含Ba2+，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，以此进行解答即可。

    （1）.根据上述分析可知，溶液X中除了H+外，一定存在的离子是：. NH4+、Fe2+、SO42-，故答案是：. NH4+、Fe2+、SO42-；

    （2）.溶液H中通入足量CO2，与溶液H中的[Al（OH）4]-反应生成Al(OH)3沉淀，反应的离子方程式是：Al（OH）4]-+ CO2=Al（OH）3↓+HCO3-，故答案是：Al（OH）4]-+ CO2=Al（OH）3↓+HCO3-；

    （3）. 取原溶液X少许直接加入AgNO3溶液产生白色沉淀，因溶液X中一定含有SO42-，可与Ag＋反应生成Ag2SO4微溶性白色沉淀，故不能确定X溶液中是否含有Cl－，故答案是：否；该试样中含有SO42-，加入AgNO3溶液会产生Ag2 SO4微溶性白色沉淀，故不能确定是否含有Cl-。

    练习册系列答案
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    反应时间/min

    n(SO2)/mol

    n(O2)/mol

    0

    2

    1

    5

    1．2

    10

    0．4

    15

    0．8

    下列说法不正确的是

    A. 反应在前5min的平均速率为v (SO2)=0．08mol·L1 min1

    B. 保持温度不变，向平衡后的容器中再充入0．2molSO2和0．1molO2时，v (正)＞ v (逆)

    C. 保持其他条件不变，若起始时向容器中充入2molSO3，达平衡时吸收78．4kJ的热量

    D. 相同温度下，起始时向容器中充入1．5mol SO3，达平衡时SO3的转化率为40%

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    【题目】下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是

    A. Cl2 B. CO C. SO2 D. NH3

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    【题目】亚硝酰氯（NOCl）是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压（或稍低温度）下合成，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解。实验室模拟制备装置如图所示（部分夹持装置省略），D中三颈烧瓶置于-10℃冰盐水中。

    经查阅资料，相关物质性质如下：

    ①NO2熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，可发生反应Cl2+2NO2=2NClO2

    ②NO与NaOH溶液不反应，但NO2+NO+2NaOH =2NaNO2+H2O

    （1）仪器甲的名称是__________。

    （2）图示装置中恒压漏斗与分液漏斗相比，其优点为_________________。

    （3）NOC1分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。

    （4）实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，打开分液漏斗活塞滴人适量稀硝酸，至C中红棕色完全消失后，关闭K1、K2，此时装置C的作用为_________ ；滴入适量浓盐酸，点燃酒精灯，当______（填装置符号）中充满黄绿色气体时，打开K1、K3，制备NOCl。

    （5）装置乙中装有无水CaCl2，其作用为____________；丙为尾气处理装置，则最佳选择为_________。

    （6）若实验开始时，先关闭K2，打开K1、K3 ，使NO与Cl2直接反应制备NOC1，会引起什么后果________。

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