[题目]如图所示两个装置中.溶液的体积均为1 L.浓度均为0.1 mol·L-1.工作一段时间后.测得电路中均通过了0.02 mol e-.则下列叙述中不正确的是A. 相同状况下.产生气体总体积:①<②B. 接通电路前溶液的pH:①>②C. 接通电路后溶液的pH:①<②D. 析出固体质量:①>② 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】如图所示两个装置中，溶液的体积均为1 L，浓度均为0.1 mol·L－1，工作一段时间后，测得电路中均通过了0.02 mol e－，则下列叙述中不正确的是

A. 相同状况下，产生气体总体积：①<②

B. 接通电路前溶液的pH：①>②

C. 接通电路后溶液的pH：①<②

D. 析出固体质量：①>②

【答案】C

【解析】试题分析：①为电解池，两电极为惰性电极，通过0.02 mol e－，阴极析出银0.02mol，质量为2.16g，同时阳极生成氧气0.005mol和0.02mol H+；②为原电池，锌为负极，锌不断地溶解，银为正极，通过了0.02 mol e－，正极的电极反应式为NO3-+3e-+4H+=NO+2H2O，NO的物质的量为0.0067mol，消耗0.027mol H+，溶液中还剩余0.073mol H+。A. 相同状况下，产生气体总体积①<②，A正确；B. 接通电路前硝酸银溶液中的氢离子浓度肯定小于0.1 mol·L－1的硝酸，所以溶液的pH①>②，B正确；C. 接通电路后，硝酸银溶液中生成的氢离子的物质的量小于硝酸中剩余的氢离子，两溶液体积相等，所以溶液的pH ①>②，C不正确；D. 析出固体质量①>②，D正确。本题选C。

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（3）开关K与b连接，将饱和食盐水换成CuSO4溶液，则A电极反应式为___________，该反应的离子方程式为______________________________ ，电解一段时间后（溶液仍然为蓝色），溶液的pH值将_________（填“变大”、“变小”、“不变”），若将电解质溶液恢复至原状，应补充_____________ 。