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    【题目】25℃时，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应后的溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)。则反应后溶液显

    A.酸性B.碱性C.中性D.无法判断

    【答案】C

    【解析】

    在反应后的溶液中存在离子有H+、NH4+、OH-、Cl-，根据电荷守恒可知c(H+)+c(NH4+)=c(Cl-)+c(OH-)，由于溶液中c(NH4＋)=c(Cl-)，所以c(H+)=c(OH-)，故溶液显中性，则合理选项是C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某新型化工材料I（结构简式为）的合成路线如下，请回答下列问题：

    （1）A的名称为_____________；E的结构简式为___________，其核磁共振氢谱显示为______组峰；试剂甲的名称是_____________。

    （2）A→B反应的有机反应类型是_________；G→H反应的有机反应类型是________。

    （3）物质I中含氧官能团的名称是_____________、_____________。

    （4）D和H反应的化学方程式为_____________。

    （5）写出一种同时符合下列条件的G的同分异构体的结构简式：_____________。

    ①含有苯环；

    ②含有三个取代基，且有一取代基在甲基的对位；

    ③苯环上有三种不同化学环境的氢原子。

    （6）参照上述合成路线，以CH3CH2Br和CH3COOH为原料（无机试剂任选），设计制备CH3COOCH2CH2OOCCH3。____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，请完成下列问题：

    (1)a、b、c三点对应溶液的c(H＋)由小到大的顺序为_____________。

    (2)a、b、c三点对应溶液中，醋酸电离程度最大的是_____________。

    (3)试说明醋酸的导电能力与加水量变化的原因：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2017北京]羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：

    已知：

    RCOOR'+R'OHRCOOR'+ R'OH（R、R'、R'代表烃基）

    （1）A属于芳香烃，其结构简式是______________________。B中所含的官能团是________________。

    （2）C→D的反应类型是___________________。

    （3）E属于脂类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成E，写出有关化学方程式：__________。

    （4）已知：2E F+C2H5OH。F所含官能团有和___________。

    （5）以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有0.1 mol/L的盐酸（a）、硫酸溶液（b）、醋酸溶液（c）各50 mL，试比较：

    （1）三种酸的氢离子浓度由大到小的顺序是_________；三种酸的pH由大到小的顺序是______（填字母代号，下同）。

    （2）三种酸跟足量的锌反应，开始时产生H2的速率由大到小的顺序是____________（不考虑Zn的纯度及表面积等问题）。

    （3）三种酸跟足量的锌反应产生H2的体积由大到小的顺序是__________________。

    （4）三种酸分别跟0.1 mol/L的NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

    （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是________。

    a.简单离子的半径先减小后增大，卤素离子半径最大

    b.元素金属性减弱，非金属性增强

    c.最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

    d.单质的熔点逐渐降低

    （2）原子最外层电子数是次外层电子数一半的元素名称为____，还原性最弱的简单阴离子是____。

    （3）已知：

    化合物

    MgO

    Al2O3

    MgCl2

    AlCl3

    类型

    离子化合物

    离子化合物

    共价化合物

    熔点/℃

    2800

    2050

    714

    191

    工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是________________________________，根据熔点推测Al2O3是___________化合物。

    （4）晶体硅（熔点1410 ℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

    Si（粗）SiCl4SiCl4（纯）Si（纯）

    写出SiCl4的电子式：_____________，在上述由SiCl4（g）制纯硅的反应中，测得每生成0.56 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________。

    （5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，但可用P2O5干燥的是_________。

    a．HI b．NH3 c．SO2 d．CO2

    （6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】上成外一直是荣浩同学的理想，为了激励自己，他准备在玻璃片上刻下“我要上成外”的豪言壮语，下列试剂可以选择的是

    A. NaOH溶液 B. 浓硫酸 C. 氢氟酸 D. FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Mg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，生成2.80 L H2(标准状况)，则三种金属的物质的量之和不可能是(　　)

    A. 0.120 mol B. 0.110 mol C. 0.080 mol D. 0.100 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.工业上利用反应ZnFe2 （C2O4）3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4。

    （1）ZnFe2O4中Fe的化合价为___________。

    （2）该反应中还原产物是________（填化学式），每生成1mol ZnFe2O4，转移的电子数为________。

    Ⅱ.在pH=l的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如图：

    已知：NO3-+Al+OH-+H2O→NH4++[Al（OH）4]-

    （1）溶液X中除H+外，一定存在的离子是_________________。

    （2）写出生成沉淀N的离子方程式_________________。

    （3）若取原溶液X少许直接加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则确定该溶液中一定含有Cl-，你认为这种说法是否合理。_______（填“是”或“否”），其理由是____________。

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