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    不能用于判断金属失电子能力强弱的是

    A．同主族金属元素原子半径大小
    B．1 mol金属单质在反应中失去电子的多少
    C．水溶液中金属间发生的置换反应
    D．金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

    B

    解析试题分析：A、根据同主族金属元素原子半径大小，可以推出原子核对最外层电子的吸引能力强弱，进而可知失电子能力强弱，正确；B、1 mol金属单质在反应中失去电子的多少与金属失电子能力没有直接关系，错误；C、活泼金属可以与不活泼金属的盐溶液发生置换反应，生成不活泼金属单质，正确；D、金属元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属失电子能力越强。
    考点：本题考查金属失电子能力判断方法。

    练习册系列答案
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    下列各组物质的性质比较中不止确的是

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    元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是

    A．②、⑧、⑨对应简单离子半径依次减小
    B．⑥的氯化物的熔点比⑦的氯化物熔点低
    C．元素⑩处于常见周期表第四周期第VIIIB族
    D．①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物

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    下列关于C、Si、S、Cl 4种元素的说法中，正确的是(　　)
    A．在自然界中都能以游离态存在
    B．两两结合形成的化合物都是共价化合物
    C．氢化物的热稳定性比较：CH4<SiH4<H2S<HCl
    D．最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期元素T、X、Y、Z的原子序数依次增大，T与Z属于同一主族，X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且X、Y、Z原子最外层电子数之和等于X的原子序数。则下列说法正确的是（　　）。

    A．简单离子半径大小顺序：r（T）＞r（X）＞r（Y）
    B．T与Z的最高正化合价相等
    C．室温下，单质Y不能与浓硫酸反应
    D．用电解法可制得T、X、Y的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A、B同周期，B、D同主族，D原子的核内质子数是B原子的2倍，A、E的原子序数之和与B、D的原子序数之和相等，C的单质与NaOH溶液或盐酸都能反应生成氢气。下列叙述正确的是       (　　)。
    A．元素A的最高价氧化物的水化物的酸性比E的强
    B．元素B、C组成的化合物可用做耐高温材料
    C．元素C、D、E的简单离子的半径依次减小
    D．化合物AB2、DB2中化学键的类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　　)。

    A．只由这四种元素不能组成有机化合物
    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性W比Z弱
    C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈
    D．X、Y形成的化合物都易溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    )已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是(　　)。
    A．1 mol由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e－
    B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
    C．含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性
    D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    第三周期主族元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是(   )

    A．常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应
    B．在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在
    C．在固态时，R的单质都不与NaOH溶液反应
    D．R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

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