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    20．在密闭容器中进行A（气）+2B（气）?C（气）+Q的可逆反应，试回答：
    （1）在一定温度下，从加入A、B气体至到达平衡的过程中的变化情况（选填“增大”、“减小”或“不变”）：①容器内压强增大，②C的体积百分含量增大，③正反应速率减小，④逆反应速率增大．
    （2）在一定温度下，达到平衡后的变化情况（选填“增大”、“减小”、“不变”或“相等”）：①容器内压强不变，②C的体积百分含量不变，③正、逆反应速率相等．
    （3）在进入平衡状态后，若降低温度（其他条件不变）后，则：①平衡向正向移动，②C的体积百分含量减少，③容器中的压强增大．

    分析 （1）从加入A、B气体至到达平衡的过程中，气体的物质的量减小，容器内压强减小，生成C，所以C的体积百分含量增加，反应物的浓度减少，所以正反应速率减小，生成物的浓度增加，所以逆反应速率增加；
    （2）平衡时正逆反应速率相等，各组分的浓度不变；
    （3）正反应是放热反应，若降低温度平衡正向移动，由此分析解答．

    解答 解：（1）从加入A、B气体至到达平衡的过程中，气体的物质的量减小，容器内压强减小，生成C，所以C的体积百分含量增加，反应物的浓度减少，所以正反应速率减小，生成物的浓度增加，所以逆反应速率增加，故答案为：增大；增大；减小；增大；
    （2）平衡时正逆反应速率相等，各组分的浓度不变，物质的量不变，容器内压强不变，C的体积百分含量不变，正、逆反应速率相等，故答案为：不变；不变；相等；
    （3）正反应是放热反应，若降低温度平衡正向移动，C的体积百分含量减少，容器压强增大，故答案为：正向；减少；增大．

    点评 本题考查化学平衡状态的特征及外界条件对化学平衡状态的影响，难度不大，化学平衡状态的判断是高考的热点，化学平衡的移动是解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小．室温下，用0.1000mol/L氨水滴定10mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和醋酸的混合液，电导率曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）
    A．①点溶液中c（H+）为0.200 mol/L
    B．②点溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Ac-）
    C．①点溶液中n（所有离子）之和＞③点溶液n（所有离子）之和
    D．③点后会出现pH=7的点，此点溶液中c（NH4+）=c（Ac-）+c（Cl-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．请回答：
    （1）HClO的结构式H-O-Cl．
    （2）明矾可用来净水，用离子方程式表示其理由Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+．
    （3）MgCO3悬浊液经煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）2，转化的化学方程式是MgCO3+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+CO2↑．
    （4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验目的对应的实验操作和实验原理均正确的是（　　）
    实验目的实验操作实验原理
    A提纯混有少量硝酸钾的氯化钠在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥氯化钠溶解度随温度升高变化不大，而硝酸钾溶解度随温度升高显著增大
    B配制FeCl3溶液将FeCl3固体溶解于适量硫酸溶液H+抑制FeCl3水解
    C检验溶液中是否含有NH4+取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体NH3溶于水后溶质的主要存在形式是NH4+、OH-
    D验证Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2将FeCl3溶液加入Mg（OH）2悬浊液中，振荡3Mg（OH）2+2Fe3+?2Fe（OH）3+3Mg2+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下，向amol•L-1某弱酸HA溶液中滴加等体积的bmol•L-1氢氧化钠溶液恰好使溶液呈中性，该温度下，HA的电离常数表达式为 （　　）
    A．$\frac{b}{（a+b）×1{0}^{7}}$B．$\frac{b}{（a-b）×1{0}^{7}}$C．$\frac{b}{（a-b）×1{0}^{5}}$D．$\frac{a-b}{a×1{0}^{7}}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：
    SO2+H2O?H++HS${O}_{3}^{-}$      
    HS${O}_{3}^{-}$?H++S${O}_{3}^{2-}$
    若向此溶液中（　　）
    A．加水，S${O}_{3}^{2-}$浓度增大
    B．通入少量Cl2气体，溶液pH增大
    C．加少量CaSO3粉末，HS${O}_{3}^{-}$  浓度基本不变
    D．通入少量HCl气体，溶液中HS${O}_{3}^{-}$  浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列所列各组物质中，物质之间通过一部步反应不能实现如图所示转化的是（　　）
    选项 ab c 
     A Al2O3 Na[Al（OH）4] Al（OH）3
     B HNO3 NO NO2
     C Si SiO2 H2SiO3
     D Fe FeCl3FeCl2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．电解法处理含氮氧化物废气，可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益．实验室模拟电解法吸收NOx的装置如图所示（图中电极均为石墨电极）．
    （1）若用NO2气体进行模拟电解法吸收实验．
    ①写出电解时NO2发生反应的电极反应式：NO2-e-+H2O=NO3-+2H+．
    ②若有标准状况下2.24 LNO2被吸收，通过阳离子交换膜（只允许阳离子通过）的H+为0.1mol．
    （2）某小组在右室装有10 L 0.2 mol•L-1硝酸，用含NO和NO2（不考虑NO2转化为N2O4）的废气进行模拟电解法吸收实验．
    ①实验前，配制10L0.2mol•L-1硝酸溶液，需量取142.9mL的密度为1.4 g•mL-1、质量分数为63%的浓硝酸．
    ②电解过程中，有部分NO转化为HNO2．实验结束时，测得右室溶液中含3molHNO3、0.1molHNO2，同时左室收集到标准状况下28LH2．计算原气体中NO和NO2的体积比（假设尾气中不含氮氧化物，写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．以下是某企业设计的硫酸--磷肥--水泥联产、海水--淡水多用、盐--热--电联产的三大生态产业链流程图．根据上述产业流程回答下列问题：

    （1）该流程①、③、④为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：①Fe2O3  ③热能   ④SO2
    （2）沸腾炉发生反应的化学方程式为：4FeS2+1102 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
    磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式：2Ca5（PO4）3F+7H2SO4═3Ca（H2PO4）2+7CaSO4+2HF
    （3）用1吨硫铁矿（FeS2的质量分数为36%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸0.39吨．
    （4）热电厂的冷却水是海水，该流程中浓缩盐水中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
    ①从离子的反应的角度思考，在浓缩盐水中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg2+．
    ②要利用MgCl2•6H2O制得无水氯化镁，应采取的措施是在HCl气流中脱水，抑制MgCl2水解．
    ③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁．下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是A（填选项字母）
    A．Ar　　  　B．CO2       C．空气         D．O2E．水蒸气
    （5）炼铁过程中加入碳酸钙除去废渣中的含硅杂质．

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