Question

10．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小．室温下，用0.1000mol/L氨水滴定10mL浓度均为0.100mol/L的盐酸和醋酸的混合液，电导率曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）

• A． ①点溶液中c（H⁺）为0.200 mol/L
• B． ②点溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Ac^-）
• C． ①点溶液中n（所有离子）之和＞③点溶液n（所有离子）之和
• D． ③点后会出现pH=7的点，此点溶液中c（NH₄⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．醋酸是弱酸，在水中不能完全电离，所以不能根据酸的浓度确定氢离子浓度；
B．②点溶液中，溶质为等浓度的醋酸与氯化铵，铵根离子水解浓度会减小；
C．①点溶液中溶质为醋酸和HCl，醋酸部分电离；
D．根据电荷守恒分析．

解答 解：A．醋酸是弱酸，在水中只有部分电离，导致氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以该混合溶液中氢离子浓度小于0.200 mol/L，故A错误；
B．②点溶液中，溶质为等浓度的醋酸与氯化铵，铵根离子水解浓度会减小，所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），则溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Ac^-），故B正确；
C．①点溶液中溶质为醋酸和HCl，醋酸部分电离，③点溶液溶质为氯化铵和醋酸铵，二者为强电解质完全电离，所以①点溶液中n（所有离子）之和＜③点溶液n（所有离子）之和，故C错误；
D．③点后会出现pH=7的点，溶液中电荷守恒为c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），溶液显中性，则c（H⁺）=c（OH^-），所以此点溶液中c（NH₄⁺）=c（Ac^-）+c（Cl^-），故D正确．
故选AC．

点评 本题考查了弱电解质的电离，难度较大，明确溶液的电导率有离子浓度有关，浓度越大电导率越大．