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    【题目】在蒸发皿中将下列盐溶液蒸干并灼烧，能得到该物质的固体的是

    A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸镁 D. 亚硫酸钠

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．氯化铝在蒸干过程中发生水解，生成氢氧化铝和氯化氢，氯化氢易挥发，所以蒸干时得到氢氧化铝，灼烧氢氧化铝，氢氧化铝分解生成氧化铝，所以最终得到氧化铝，故A错误；B．NaHCO3在加热条件下易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故B错误；C．加热促进硫酸镁水解，但硫酸没有挥发性，所以蒸干时得到的固体是硫酸镁，灼烧硫酸镁，硫酸镁不分解，所以最后得到的固体仍然是硫酸镁，故C正确；D．Na2SO3不稳定，加热易被空气中氧气氧化，故D错误；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗盐的提纯实验中，下列操作错误的是（ ）

    A．蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌

    B．先用酒精灯加热蒸发皿，再将滤液倒入蒸发皿中

    C．当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干

    D．蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是

    A. 丙与庚的原子序数相差3

    B. 气态氢化物的热稳定性：戊>己>庚

    C. 乙所在周期元素中，其简单离子的半径最大

    D. 乙的单质在空气中燃烧生成的化合物只含离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的主要作用力依次是

    A．范德华力、范德华力、氢键

    B．范德华力、范德华力、共价键

    C．共价键、共价键、共价键

    D．范德华力、氢键、共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

    A．装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物

    B．装置②可用于吸收HCl或NH3

    C．装置③可用于分解NH4HCO3制备NH3

    D．装置④的b口进气可收集CO2或NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示:

    电离能/kJ·mol-1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    578

    1817

    2745

    11578

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    A通常显 价，B元素的核外电子排布式为 。

    （2）实验证明:KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似(如下图所示)，已知3种离子晶体的晶格能数据如下表:

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/kJ·mol-1

    786

    715

    3401

    则该4种离子晶体(不包括NaCl)熔点从高到低的顺序是 。其中MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有 个。

    （3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是 。

    （4）某配合物的分子结构如下图所示，其分子内不含有 (填序号)。

    A．离子键

    B．极性键

    C．金属键

    D．配位键

    E.氢键

    F.非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下图表示向10mLpH=3的A溶液中加水稀释到V1mL溶液pH的变化。下列说法中正确的是（ ）

    A.若V1=100，则稀释前A的浓度一定是0.001mol/L

    B.若A为NH4Cl和HCl的混合溶液，则V1一定大于100

    C.a点水的电离程度一定小于b点

    D.若A为NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，则溶液中c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨反应的化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △＝－92.3kJ/mol。一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，经2min后达到平衡，平衡时测得NH3的浓度为0.5 mol/L。

    （1）2min 内H2的反应速率v(H2)＝ ；

    （2）充分反应并达到平衡时，放出的热量 92.3kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    原因是 。

    （3）下列说法可证明反应达到平衡状态的 。

    A．单位时间内，断开1mol N≡N，同时断开3mol H—H

    B．单位时间内，形成1mol N≡N，同时形成3mol N—H

    C．单位时间内，断开1mol N≡N，同时断开6mol N—H

    D．单位时间内，形成1mol N≡N，同时断开3mol H—H

    （4）氨的一个重要用途是用于制备火箭发射原料N2H4（肼），已知：火箭发射的原理是N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、水蒸气。根据如下反应：

    N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1＝＋67.7kJ/mol

    N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H2＝－534．0kJ/mol

    写出在相同状态下，发射火箭反应的热化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液，②Na2SiO3溶液，③Ca(ClO)2溶液，④饱和Na2CO3溶液,最终有沉淀析出的是（ ）

    A. ①②③④ B. ②④ C. ①②③ D. ②③

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