练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    8．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．BaCl2溶液与稀H2SO4溶液的反应：Ba2++2Cl-+2H++SO42-═BaSO4↓+2HCl
    B．NaHCO3与NaOH溶液反应：HCO3-+OH-═CO2↑+H2O
    C．用KSCN检验Fe3+：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
    D．盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

    分析 A．氯化氢为强电解质，应拆成离子形式；
    B．不符合反应客观事实；
    C．Fe（SCN）3不是沉淀；
    D．二者反应生成硅酸钠和水．

    解答 解：A．BaCl2溶液与稀H2SO4溶液的反应，离子方程式：Ba2++SO42-═BaSO4↓，故A错误；
    B．NaHCO3与NaOH溶液反应，离子方程式：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故B错误；
    C．用KSCN检验Fe3+，离子方程式：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3，故C错误；
    D．盛放碱性试剂的溶液不能用玻璃塞的原因，离子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式的书写解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知硫酸的密度与所加水量的关系如图所示，
    （1）质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸，其物质的量浓度为18.4mol•L-1
    （2）30%的硫酸溶液和50%的硫酸溶液等质量混合后，所得溶液的质量分数=（填“＞”“＜”或“=”）40%
    （3）物质的量浓度为2mol•L-1的硫酸溶液与水等质量混合，所得溶液的物质的量浓度＜（填“＞”“＜”或“=”）1mol•L-1
    （4）现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4来配制250mL1mol•L-1的稀H2SO4
    请回答下列问题：
    a．在配制稀H2SO4时用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒还有250mL容量瓶；胶头滴管．
    b．经计算，需浓H2SO4的体积为13.6mL．现有①10mL  ②20mL  ③50mL三种规格的量筒，应选用的量筒是b（填代号）．
    c．在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中会造成硫酸物质的量浓度偏高的有①③⑥（填代号）．
    ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
    ⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
    ⑥定容时，俯视标线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素．B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于焊接钢轨，F与D同主族，F与G同周期．
    （1）F的离子结构示意图为．
    （2）D、E、F的离子半径由大到小的顺序为S2-＞O2-＞Al3+（填离子符号）．
    （3）写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式Cl2+H2S=2HCl+S↓．
    （4）F和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2：1：6，甲的电子式为，该反应的化学方程式为3SCl2+4H2O=2S+H2SO4+6HCl．
    （5）C能分别与A和D按原子个数比1：2形成化合物乙和丙，乙的结构式为．常温下，液体乙与气体丙反应生成两种无污染的物质，若共生成1mol产物时放热QKJ，该反应的热化学方程式为2N2H4（l）+2NO2（g）=3 N2（g）+4H2O（l）△H=-7QkJ/mol．
    （6）现取100mL 1mol/L的E的氯化物溶液，向其中加入1mol/L氢氧化钠溶液产生了3.9g沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能为150或350mL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某化学兴趣小组学生设计了制取KClO3和氯水的实验（装置如图所示），并进行相关性质的探究．

    请按要求回答下列问题：
    （1）请在D处方框内画出所需装置，并标注试剂名称．
    装置A中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；当产生2.24mL（标准状况）Cl2时，转移电子数目为1.204×1022．
    （2）B中反应的离子方程式：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O．该小组学生深入研讨后将B和C装置对调了位置，这样做的优点是提高氯酸钾的纯度．
    （3）制取实验结束后，取出上图B中试管，经冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得晶体样品．
    另取图C中氯水样品，进行如下实验，请分析：
    ①在少量样品中滴入几滴石蕊溶液后的现象是溶液先变红后褪色．
    ②测定其中所含氯元素的总量；在一定量试样中加入足量的H2O2溶液，充分反应后加热除去过量的H2O2，冷却，在加入足量的硝酸银溶液，经系列操作后，称取沉淀质量．其中加入的H2O2溶液的作用是将氯气、次氯酸、次氯酸根离子还原为氯离子．
    （4）欲证明相同条件下HClO的电离常数大于HCO3-，实验方案是分别测同温度物质的量浓度的次氯酸钠和碳酸氢钠溶液的pH．
    （5）在不同条件下KClO3可将KI氧化成I2或KIO3．该小组设计了系列实验研究反应条件对产物的影响，其中某系列实验数据记录如表（均室温下进行）；
    实验
    编号    		试剂及其用量
    0.2mol•L-1kJ/mLKClO3（s）/g6.0mol•L-1H2SO4/mLH2O/mL
    11.00.10a
    21.00.13.0b
    31.00.16.0c
    41.00.19.00
    ①此系列实验中a=9.0．此系列实验目的是探究其他条件不变时，硫酸浓度对该反应产物的影响．
    ②为使实验现象更加明显，此系列实验中还需添加的一种试剂是淀粉溶液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（　　）
    A．松油醇的结构简式为，则其同分异构体可能属于醛类、酮类或芳醇类
    B．甲烷和氯气的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应
    C．分子式为C4H8O2且能与氢氧化钠溶液反应的有机物（不考虑立体异构和醛类物质）有6种
    D．乙醇、乙酸均能与NaOH溶液反应，因为分子中均含有-OH

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应（均自发进行）可表示如下：
    反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）；△H1
    反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）；△H2
    反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H3
    已知：H2O（g）═H2O（l）；△H4
    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ的△H1=△H3+△H4-△H2（用其他△H表示）．
    （2）反应Ⅱ的△S＞0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）某研究小组为探究反应Ⅲ影响CO2转化率的因素，在其它条件一定时，图1为CO2转化率受温度变化影响的曲线，图2是按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]投料时CO2平衡转化率的变化曲线．

    ①当温度高于T℃后，CO2转化率变化趋势如图1所示，其原因是温度高于T℃时，因为反应Ⅲ为自发反应，△S＜0，则反应△H3＜0，是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO2的平衡转化率降低．
    ②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本．
    （4）在某恒定温度下，将NH3和CO2物质的量之比按2：1充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计且只发生反应Ⅰ），经15min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图2所示．
    ①在上述条件下，从反应开始至15min时，NH3的平均反应速率为0.027mol•L-1•min-1．则反应Ⅰ的平衡常数的值为250．
    ②若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向该容器中充入2mol NH3和1mol CO2，在40min时重新达到平衡，请在图3中画出25～50min内CO2的浓度变化趋势曲线．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    10．A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素的原子序数依次增大．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y）；D形成的分子为双原子分子．回答问题：
    （1）D元素的名称为氟，F形成的离子的结构示意图为．
    （2）写出液态化合物Y的一种用途一定浓度的H2O2溶液作消毒剂．
    （3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应，产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
    （4）A、B、G三种元素两两组合形成的化合物在空气中相遇形成白烟，反应的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有一透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；另取一定体积的该溶液加入过量Na2O2，有无色有刺激性味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量（纵坐标）与加入Na2O2的量（横坐标）的关系如图所示，根据以上判断在该溶液中一定存在的离子是（　　）
    ①H+②NH4+③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3-⑦SO42-⑧CO32-．
    A．①②③④⑦B．①③④⑦C．①②③⑤⑦D．①③④⑧

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．以下现象与电化学腐蚀无关的是（　　）
    A．纯银物品久置表面变暗
    B．生铁（含有碳等杂质）比纯铁在潮湿的环境中容易生锈
    C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
    D．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案