练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法中正确的是( )

    A．漂白粉、漂粉精是纯净物

    B．漂白粉中含有次氯酸,所以漂白粉能使染料等有机色素褪色

    C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉

    D．次氯酸能杀死病菌,所以氯气可用于自来水的消毒

    【答案】D

    【解析】

    试题解析：A．漂白粉为氯化钙次氯酸钙组成的混合物，、漂粉精主要成分为次氯酸钠，均为混合物；A错误；B．漂白粉中不含次氯酸,但是他遇到空气中二氧化碳和水蒸汽后，发生复分解反应，生成次氯酸，能使染料等有机色素褪色，B错误； C．工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，C错误； D．次氯酸能杀死病菌,所以氯气可用于自来水的消毒，D正确；考点: 考查次氯酸的漂白作用，漂白粉的制备及漂白原理。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钢铁发生吸氧腐蚀时，正极发生的电极反应是（ ）

    A. 2H2O＋O2＋4 e－＝4OH－B. Fe2+＋2e－＝Fe

    C. 2H+＋2e－＝H2↑D. Fe3+＋e－＝Fe2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于 Na2 CO3和NaH CO3下列说法不正确的是（ ）

    A．可以用加热的方法除去Na2 CO3中的NaH CO3

    B．分别向Na2 CO3和NaH CO3溶液滴加少量盐酸，产生CO2气体较快的为NaH CO3

    C．可以用Ca( OH)2 溶液区分Na2 CO3和NaH CO3溶液

    D．Na2 CO3比NaH CO3易溶于水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在溶液中不能与Al3+大量共存的离子是（ ）

    A. Cl- B. OH- C. H+ D. Na+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生物质能是一种洁净、可再生的能源。.生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

    ⑴上述反应的催化剂含有Cu、Zn、AI等元素。写出基态Cu原子的核外电子排布式：___________。

    ⑵根据等电子原理.写出CO分子的电子式：______________。

    (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是___________________。

    (4)胆矾结构示意图可简单表示如下，回答下列问题。

    ①胆矾晶体中存在的作用力有：__________________

    ②胆钒晶体溶于水呈蓝色，滴加少量氨水之后得到蓝色沉淀。再滴加氨水，沉淀又逐渐溶解。请写出蓝色沉淀溶解的离子方程式：_________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某种燃料含有碳、氢、氧三种元素。为了测定这种燃料中碳和氢两种元素的质量比，可将气态燃料放入足量的O2中燃烧，并将产生的气体全部通过图示装置，得到如表所列的实验数据(产生的气体完全被吸收)。


    实验前

    实验后

    (干燥剂＋U形管)的质量

    101.1g

    102.9g

    (澄清石灰水＋广口瓶)的质量

    312.0g

    314.2g

    根据实验数据填空：

    （1）实验完毕后，生成物中水的质量为____g，假设广口瓶里生成一种正盐，其质量为______g。

    （2）生成的水中氢元素的质量为________g。

    （3）生成的CO2中碳元素的质量为________g。

    （4）该燃料中碳、氢元素质量比为________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳酸钠（Na2CO3）和碳酸氢钠(NaHCO3)都可作为食用碱。

    （1）用上图装置分别加热上述两种固体，当观察到澄清石灰水变浑浊时，则试管中受热的固体是_________。通过本实验证明，这两种固体对热的稳定性是Na2CO3 ________于（选填“强”或“弱”）NaHCO3。

    （2）若分别向碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中滴加足量稀盐酸，都能观察到的现象是__________________，其中碳酸氢钠和稀盐酸反应的化学方程式为_______________________________。

    （3）钠的化合物中，除了碳酸钠和碳酸氢钠外，还有 _________ 、_________ 等。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：

    反应I：4NH3(g) +5O2(g)4NO(g) +6H2O(g) △H=―905.0 kJ·molˉ1

    反应 II：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g) +6H2O(g) △H

    （1）

    化学键

    H—O

    O===O

    N≡N

    N—H

    键能kJ·molˉ1

    463

    496

    942

    391

    △H=_______________ 。

    （2）在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是______________。

    A．使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率

    B．若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡

    C．当容器内=1时，说明反应已达平衡

    （3）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3和2mol O2，测得有关物质的量关系如下图：

    ①该催化剂在高温时选择反应_____________(填“ I ”或“ II”）。

    ②520℃时，4NH3(g)+5O24NO(g) +6H2O(g)的平衡常数K=________(不要求得出计算结果，只需列出数字计算式）。

    ③有利于提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_______________

    A．使用催化剂Pt/Ru

    B．使用催化剂Cu/TiO2

    C．增大NH3和O2的初始投料比

    D．投料比不变，增加反应物的浓度

    E．降低反应温度

    （4）采用氨水吸收烟气中的SO2，

    ①若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈_____性（填“酸”或“碱”）常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水：Kb=1.8×10ˉ5mol·Lˉ1；H2SO3：Ka1=1.3×10ˉ2mol·Lˉ1，Ka2=6.3×10ˉ8mol·Lˉ1

    ②上述溶液中通入______气体可使溶液呈中性（填“SO2”或NH3”），此时溶液c（NH4+）_______c（SO32-）（填“＞”“＜”或“=”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关水在人体中的作用，正确的说法是（ ）

    A. 水是一种很好的溶剂 B. 水在人体内没有调节体温的作用

    C. 饮用水越纯净越好 D. 没有污染的水就是纯净水

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案