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    在3种有机物 ①CH2=CH2、②CH3COOH、③葡萄糖中，能使紫色石蕊溶液变红的是
     
    （填序号，下同），可用于合成聚乙烯塑料的是
     
    ，能发生银镜反应的是
     
    ．
    考点：有机物的结构和性质
    专题：有机反应
    分析：含-COOH的有机物能使紫色石蕊溶液变红，乙烯中含双键可发生加聚反应生成聚乙烯，含-CHO的有机物可发生银镜反应，以此来解答．
    解答： 解：①CH2=CH2中含双键，可发生加聚反应生成聚乙烯塑料；
    ②CH3COOH中含-COOH，具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红；
    ③葡萄糖中含-CHO，能发生银镜反应，
    故答案为：②；①；③．
    点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、-CHO性质的考查，注意官能团的判断，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、除去乙烷中的乙烯：在光照条件下通入Cl2，气液分离
    B、除去乙醇中的乙酸：加足量生石灰后蒸馏
    C、“硝基苯制备”实验中，浓硫酸起氧化作用
    D、用溴水不能验证裂化汽油中含有不饱和烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
    下列说法正确的是（　　）
    A、Cu2S既是氧化产物，又是还原产物
    B、产物中的SO42-部分有一部分是氧化产物
    C、5mol FeS2发生反应时，有10mol电子转移
    D、FeS2只做还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列是元素周期表的前三周期中的部分元素

    族 周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二LiCNOFNe
    三NaMgSCl
    四KCaBr
    （1）表中所标出的元素当中，最活泼的金属元素是
     
    ，最活泼的非金属元素是
     
    ，最不活泼的元素是
     
    ；
    （2）K和Mg两种元素的最高价氧化物对应的水化物都是碱，则这两种碱的碱性强弱为：KOH
     
    Mg（OH）2（“＞”或“＜”）；
    （3）Si元素位于元素周期表的第
     
    周期第
     
    族，它的最高价氧化物的化学式是
     
    ；
    （4）已知①2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O；②Cl2和H2混合，在光照下就可以发生爆炸，生成HCl．据此推断，活泼性比较：O2
     
    Cl2（“＞”或“＜”）；另由③Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，可推断氧化性比较：Cl2
     
    Br2 （“＞”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～G的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）．
    已知：①A、B为中学化学常见的金属单质，C～G均为化合物，并且E和G均含有3种元素；②C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；③F溶液中加入AgNO3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反应均呈黄色．
    根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：C
     
    ，G
     
    ；
    （2）①～⑥反应中，不属于氧化还原反应的是
     
    ；
    （3）反应③的离子方程式为
     
    ；
    （4）D和E溶液混合也可以生成G，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    本题包括三个小题
    （1）已知丙烷的二氯代物有四种同分异构体，则其六氯代物的同分异构体数目是
     
    种．
    （2）下图是某有机分子结构简式，图中标记的碳原子
     
    是手性碳原子．

    （3）分子式C4H10O属于醇的同分异构体有四种，任写其中两种的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，某水溶液中只存在下列四种离子：Na+、A-、H+、OH-．
    （1）若HA为弱酸，现有两组溶液
    A组：由0.4mol/L的HA溶液与0.2mol/L的NaOH溶液等体积混合后混合液的pH＜7；
    B组：0.1mol/L的HA溶液
    ①A组溶液中除水分子外的各种微粒浓度由大到小的顺序是
     
    ；
    ②两组溶液中c（A-）的大小，A组
     
    B组（填“＞”“＜”或“=”）；溶液中水的电离程度A组
     
    B组（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，求出混合液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：c（OH-）-c（HA）=
     
     mol/L．
    （3）若由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得，则下列说法正确的是
     
    （填选项字母）．
    A．若反应后溶液呈中性，则c（OH-）+c（H+）=2×10-7mol/L
    B．若V1=V2，反应后溶液一定呈中性
    C．若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于 V2
    D．若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于 V2
    （4）某温度测得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此温度下，将pH=2的H2SO4溶液VaL与pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液为中性，则Va：Vb=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    I、在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2↑+9HF中：
    （1）氧化剂（BrF3 ）-获得电子-化合价降低-发生还原反应（被还原）-生成还原产物；
    同理得出：还原剂
     
    -
     
    电子-化合价
     
    -发生
     
    -生成
     
    ．
    （2）若有90g水参加反应，则被还原的BrF3为
     
    g．（Br：80；F：19）
    （3）若有54g水被氧化，则被还原的BrF3为
     
    g．
    II、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O．
    （1）该反应的氧化剂为
     
    ．
    （2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都为5．配平化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在2L容器中，某一反应中A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析得：
    （1）在4min末时，A、B的物质的量浓度c（A）
     
    c（B），从0～4min内A、B的物质的量浓度变化量△c（A）
     
    △c（B）（以上填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）从反应开始至4min时，A的平均反应速率为
     
    ．
    （3）该反应的化学方程式为
     
    ．

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