Question

A～G的转化关系如图所示（部分反应物、产物和反应条件未标出）．
已知：①A、B为中学化学常见的金属单质，C～G均为化合物，并且E和G均含有3种元素；②C是淡黄色固体，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；③F溶液中加入AgNO₃溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E和G焰色反应均呈黄色．
根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C

 

，G

 

；
（2）①～⑥反应中，不属于氧化还原反应的是

 

；
（3）反应③的离子方程式为

 

；
（4）D和E溶液混合也可以生成G，反应的离子方程式为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：C是淡黄色固体，应为Na₂O₂，则A为Na，E含有3种元素，应为NaOH，由钠和水反应生成，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，应为Al₂O₃，则B为Al，F溶液中加入AgNO₃溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，应生成AgCl，说明F为AlCl₃，由转化关系可知G为NaAlO₂，以此解答该题．

解答： 解：C是淡黄色固体，应为Na₂O₂，则A为Na，E含有3种元素，应为NaOH，由钠和水反应生成，D既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应，应为Al₂O₃，则B为Al，F溶液中加入AgNO₃溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，应生成AgCl，说明F为AlCl₃，由转化关系可知G为NaAlO₂，
（1）由以上分析可知C为Na₂O₂，G为NaAlO₂，故答案为：Na₂O₂；NaAlO₂；
（2）①②③④⑤都有单质参加反应或有单质生成，一定属于氧化还原反应，⑥反应为Al₂O₃→AlCl₃，可由Al₂O₃与盐酸反应生成，不是氧化还原反应，
故答案为：⑥；
（3）反应③为过氧化钠与水的反应，反应的离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH_-+O₂↑；
（4）D和E溶液混合也可以生成G，反应的离子方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

点评：本题考查无机物的推断，题目难度较大，本题注意根据反应的现象为突破口进行推断，学习中注意元素化合物的性质，注重相关知识的积累．