Question

（1）将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），则混合后溶液呈

 

（填“酸”“碱”或“中”）性，醋酸与氢氧化钠溶液体积大小关系是V（CH₃COOH）

 

（填“＞”“=”或“＜”）V（NaOH）．
（2）常温下将0.1mol?L^-1的HCN溶液与0.1mol?L^-1的NaCN溶液等体积混合，溶液中c（HCN）＞c（CN^-）．则该混合溶液的pH

 

（填“＞”“＜”或“=”，下同）7；c（HCN）+c（CN^-）

 

0.1mol?L^-1；

c HCN-c CN-

2

 

c（OH^-）．

Answer 1

考点：盐类水解的应用,弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：盐类的水解专题

分析：（1）混合溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），根据电荷守恒得c（OH^-）=c（H⁺），据此确定溶液酸碱性，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，醋酸的物质的量应该稍微大于氢氧化钠；
（2）混合溶液中c（HCN）＞c（CN^-）说明HCN的电离程度小于CN^-的水解程度，溶液呈碱性，溶液中存在物料守恒和电荷守恒，据此分析解答．

解答： 解：（1）混合溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），根据电荷守恒得c（OH^-）=c（H⁺），溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，醋酸的物质的量应该稍微大于氢氧化钠，醋酸和氢氧化钠浓度相等，所以醋酸体积大于氢氧化钠，故答案为：中；＞；
（2）混合溶液中c（HCN）＞c（CN^-）说明HCN的电离程度小于CN^-的水解程度，溶液呈碱性，则pH＞7，
溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（HCN）+c（CN^-）=0.1mol/L，
溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-）、存在物料守恒2c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^-），所以得c（HCN）+2c（H⁺）=2c（OH^-）+c（CN^-），

c HCN-c CN-

2

=c（OH^-）-c（H⁺）＜c（OH^-），
故答案为：＞；=；＜．

点评：本题考查了弱电解质的电离及盐类水解，根据溶液酸碱性确定酸的电离和酸根离子水解程度大小，结合电荷守恒、物料守恒分析解答，注意（2）题，二者混合时溶液体积增大一倍导致浓度降为原来的一半，为易错点．