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    铝热法炼铁的化学方程式是：Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3，这种金属冶炼的方法属于（　　）
    A、热还原法B、热分解法
    C、电解法D、以上三种方法均是
    考点：金属冶炼的一般原理
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．
    金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg及后边金属）；
    热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Zn～Cu）；
    电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K～Al）．
    解答： 解：根据金属活泼性顺序表，是金属活动性不同，冶炼方法也不同，电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，K、Ca、Na、Mg、Al；Zn、Fe、Sn、Pb、Cu的冶炼是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，Hg及后边金属可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，铝热法炼铁的化学方程式是：Fe2O3+2Al
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3，这种金属冶炼的方法属于热还原法；
    故选A．
    点评：本题考查了金属冶炼的一般原理，难度不大，注意根据金属的活泼性不同采取相应的冶炼方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中c（CH3COO-）=c（Na+），则混合后溶液呈
     
    （填“酸”“碱”或“中”）性，醋酸与氢氧化钠溶液体积大小关系是V（CH3COOH）
     
    （填“＞”“=”或“＜”）V（NaOH）．
    （2）常温下将0.1mol?L-1的HCN溶液与0.1mol?L-1的NaCN溶液等体积混合，溶液中c（HCN）＞c（CN-）．则该混合溶液的pH
     
    （填“＞”“＜”或“=”，下同）7；c（HCN）+c（CN-）
     
    0.1mol?L-1；
    c HCN-c CN-
    2
     
    c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    表为元素周期表中的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置．试用元素符号、离子符号或化学式回答下列问题．
    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    第2周期⑥⑦
    第3周期①③⑤⑧⑨⑩
    第4周期②④
    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是
     
    ；（填元素符号）
    （2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是
     
    ，（填化学式）该物质内部含有的化学键类型是
     
    和
     
    ；
    （3）元素⑦的氢化物的化学式为
     
    ；该氢化物常温下和元素②的单质反应的化学方程式
     
    ；
    （4）③和⑨两元素形成化合物的电子式是
     
    ；①和⑦两元素形成四核化合物的电子式是
     
    ，该物质与CO2反应的化学方程式为
     
    ；
    （5）①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置．有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应为NiO2+Fe+2H2O
    放电
    充电
    Fe（OH）2+Ni（OH）2：
    （1）该蓄电池放电时，发生还原反应的物质是
     
    （填字母，下同）．
    A．NiO2             B．Fe             C．Fe（OH）2            D．Ni（OH）2
    （2）下列有关该电池的说法中正确的是
     
    ．
    A．放电时电解质溶液显强酸性
    B．放电时5.6g Fe全部转化为Fe（OH）2时，外电路中通过了0.2mol电子
    C．充电时阳极反应为Ni（OH）2+2OH--2e-═NiO2+2H2O
    D．充电时阴极附近溶液的碱性保持不变
    （3）用此蓄电池电解含有0.01mol CuSO4和0.01mol NaCl的混合溶液100mL，电解池的电极均为惰性电极．当溶液中的Cu2+全部转化成Cu时，阳极产生的气体在标准状况下的体积为
     
    ；将电解后的溶液加水稀释至1L，此时溶液的pH=
     
    ．
    （4）用此蓄电池进行电解，且电解池的电极均为铜电极，电解质溶液为浓碱液与NaCl溶液的混合液，电解一段时间后，同学们惊奇地发现，阳极附近不是生成蓝色沉淀，而是生成红色沉淀，查阅资料得知该红色沉淀是Cu2O．写出该阳极上的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为除去下列各混合物中的杂质（括号内为杂质），所加试剂和采用的方法均正确的是（　　）
    选项需除杂的物质所加试剂主要操作
    ACO2（SO2）Na2CO3溶液洗气
    BAl2O3（SiO2）NaOH溶液过滤
    CNO（NO2）NaOH溶液洗气
    DNa2CO3（NaHCO3）不加任何试剂加热
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若用NA表示阿伏伽德罗常数，则相对分子质量为M的物质的一个分子的质量（以克为单位）是（　　）
    A、MNA
    B、
    NA
    M
    C、
    M
    NA
    D、
    1
    MNA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、亚硫酸氢钠与硝酸反应：HSO3-+H+═SO2↑+H2O
    B、向氯化银悬浊液中加入浓碘化钠溶液：AgCl+I-═AgI+Cl-
    C、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4++OH-═NH3↑+H2O
    D、向氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少了0.6mol/L．此反应速率的表示正确的是（　　）
    A、用A表示的反应速率是0.4mol/（L?min）
    B、用C表示的速率是0.2mol/（L?min）
    C、在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/（L?min）
    D、用D表示的反应速率是0.2mol/（L?min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有1%发生电离，下列叙述不正确的是（　　）
    A、该溶液的pH=3
    B、由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的108倍
    C、Na2A溶液显碱性
    D、升高温度，溶液的pH增大

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