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    根据氧化还原反应：2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=5KNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O填空． 上述反应中
     
    元素的化合价升高，则该元素的原子
     
     （填“被氧化”或“被还原”）；该反应中
     
    是氧化剂，它发生了
     
    反应．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：反应2KMnO4+5KNO2+3H2SO4=5KNO3+2MnSO4+K2SO4+3H2O中，Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4为氧化剂，N元素化合价升高，被氧化，KNO2为还原剂，以此解答该题．
    解答： 解：反应中N元素化合价升高，被氧化，Mn元素化合价降低，被还原，KMnO4为氧化剂，发生了还原反应，
    故答案为：N；被氧化；KMnO4；还原．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查，注意从元素化合价的角度认识相关概念及相关物质的性质的判断，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是地球上含量丰富的元素之一．为了科学合理地利用氮元素，科学家一直致力于“人工固氮”新方法的研究．
    （1）目前有关人工固氮的主要反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ?mol-1
    ①已知：N≡N的键能是942kJ?mol-1，H-H的键能是431.2kJ?mol-1，则N-H的键能是
     
    kJ?mol-1
    ②某研究小组在400℃、30MPa下，在体积为VL的密闭容器中进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）随时间变化的关系如图所示．从开始到平衡时，反应的平均速率H2的浓度变化表示v（H2）=
     
    ．
    ③在下列措施中，既能加快合成氨化学反应速率，又能提高原料转化率的是
     
    ．
    A．向密闭容器中按原比例再充入原料气    B．向密闭容器中再充入稀有气体
    C．缩小容器的体积，增大反应体系的压强D．将氨气液化并及时分离出去
    （2）据报道，在常温、常压、光照、催化剂的条件下，N2也可以与水直接反应生成氨气和氧气，从而实现氮的固定．又已知：2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1，则反应2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g）的△H=
     
    kJ?mol-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    过氧化氢（H2O2）可作为采矿业废液消毒剂，如消除采矿废液中剧毒的氰化钾，反应如下：KCN+H2O2+H2O═KHCO3+NH3↑，回答：
    （1）H2O2中氧元素的化合价是：
     
    ．
    （2）该反应是否是氧化还原反应？
     
    （填“是”或“不是”）．其理由是
     
    ．
    （3）该反应若是氧化还原反应，请回答下列问题；若不是，则不作答．
    ①被氧化的元素是
     
    ；
    ②KHCO3
     
    （选填“氧化产物”、“还原产物”，“既是氧化产物，又是还原产物”、“既不是氧化产物，也不是还原产物”）
    ③若有0.5mol的水参加反应，所转移电子的物质的量是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
    A、1 mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA
    B、由2H和18O所组成的水11g，其中所含的中子数为4NA
    C、2.3 g Na和足量的O2完全反应，在常温或燃烧时，转移电子数均为0.1NA
    D、500mL0.1mol?L-1盐酸溶液中，含有HCl分子数目为0.05 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，质量为5.4g，若将它与50g水完全反应，可收集气体1.12L（在标准状况下），试计算：
    （1）氧化钠的质量
     

    （2）测得反应后所得溶液的密度为1.1g/cm3，则所得溶液的物质的量浓度为多少？（保留小数点后一位）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    己知：含1mol CH3COOH的稀溶液与足量稀NaOH溶液反应的△H=-a kJ/mol；而含1mol HCl的稀盐酸与足量稀NaOH溶液反应的△H=-b kJ/mol．则CH3COOH（aq）?CH3COO-（aq）+H+ （aq）的△H等于（　　）
    A、+（b-a） kJ/mol
    B、+（ a-b ） kJ/mol
    C、-（ a+b ） kJ/mol
    D、-（ b-a ） kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下，有关四种溶液的叙述不正确的是（　　）（忽略溶液混合的体积变化）
    ① ② ③ ④
    pH 11 11 3 3
    溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸
    A、在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均减小
    B、分别将等体积的①和②加水稀释10倍，所得溶液的pH：①＞②
    C、等体积的①、④两溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D、取9mL溶液②与11mL的溶液④混合，混合后所得溶液pH=4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图，电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+、SO
     
    2-
    4
    等杂质）配制的食盐水，以下说法正确的是（　　）
    A、a是电解池的阴极
    B、a电极上发生还原反应
    C、b电极附近有白色沉淀出现
    D、b电极上有黄绿色气体产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有机物无论以何种比例混合，只要混合物的总质量一定，完全燃烧时消耗氧气，生成二氧化碳的量均保持不变的组合是（　　）
    ①乙醇  ②乙烷③乙酸④葡萄糖⑤蔗糖．
    A、①②B、②③C、③④D、④⑤

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