Question

室温下，有关四种溶液的叙述不正确的是（　　）（忽略溶液混合的体积变化）

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

• A、在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均减小
• B、分别将等体积的①和②加水稀释10倍，所得溶液的pH：①＞②
• C、等体积的①、④两溶液混合后所得溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、取9mL溶液②与11mL的溶液④混合，混合后所得溶液pH=4

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：题中NH₃．H₂O和CH₃COOH为弱电解质，①中c（NH₃．H₂O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L，③中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，
A．从弱电解质的电离平衡的角度分析；
B．加水稀释，促进弱电解质的电离；
C．等体积的①、④两溶液混合，氨水过量，溶液呈碱性；
D．酸过量，计算反应后的溶液的c（H⁺），可计算出pH．

解答： 解：①中c（NH₃．H₂O）＞0.001mol/L，②中c（NaOH）=0.001mol/L，③中c（CH₃COOH）＞0.001mol/L，④中c（HCl）=0.001mol/L，
A．①中存在NH₃．H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入氯化铵，c（NH₄⁺）增大，抑制NH₃．H₂O的电离，则pH减小，②中加入氯化铵，发生NH₄⁺+OH^-=NH₃．H₂O，c（OH^-）减小，则pH减小，故A正确；
B．NH₃．H₂O为弱电解质，加水稀释促进电离，则稀释后①中c（OH^-）较大，pH较大，故B正确；
C．等体积的①、④两溶液混合，氨水过量，溶液呈碱性，应为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），否则电荷不守恒，故C错误；
D．取9mL溶液②与11mL的溶液④混合，混合后c（H⁺）=

11L×10-3×0.001mol/L-9L×10-3×0.001mol/L

20L×10-3

=0.0001mol/L，pH=4，故D正确．
故选C．

点评：本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质的特点、酸碱混合溶液氢离子浓度的计算方法、电荷守恒来分析解答，难度中等．