Question

25℃时，将0.1mol/L氨水逐滴加入到10mL0.1mol/L硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是（　　）

• A、c（NH₄⁺）＜c（SO₄^2-）
• B、2c（NH₄⁺ ）=c（SO₄^2-）
• C、c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）
• D、c（OH^-）+c（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：

分析：一水合氨和硫酸反应生成硫酸铵溶液，溶液PH=7说明氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，依据溶液中存在的电荷守恒分析判断．

解答： 解：25℃时，将0.1mol/L氨水逐滴加入到10mL0.1mol/L硫酸中，当溶液的pH=7时，c（H⁺）=c（OH-），依据溶液中存在的电荷守恒为：c（OH^-）+2（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），得到c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）；
A、依据电荷守恒分析可知c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），故A错误；
B、分析可知，浓度关系为c（NH₄⁺ ）=2（SO₄^2-），故B错误；
C、依据溶液中存在的电荷守恒为：c（OH^-）+2（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），得到c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），故C正确；
D、依据溶液中存在的电荷守恒为：c（OH^-）+2（SO₄^2-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了溶液中电荷守恒的分析判断，离子浓度大小比较依据，掌握基础是关键，题目难度中等．