Question

【题目】某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+ ， 为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下．
请回答：
（1）固体A的成分是（填化学式）．
（2）溶液B中的金属阳离子有 ．
（3）B→D反应的离子方程式是 ．
（4）试剂G是（填名称）．

Answer 1

【答案】
（1）Fe和Cu
（2）Fe3+、Al3+、Fe2+
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
（4）盐酸
【解析】解：由流程可知，某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+ ， 先加过量铁2Fe3++Fe═3Fe2+ ， 铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，所以铁粉把铜置换出来，发生Fe+Cu2+═Cu+2Fe2+ ， 由于铁过量，可知固体A中含Fe和Cu；试剂G为盐酸，Cu与盐酸不反应，则固体C为Cu，溶液B中含Fe3+、Al3+、Fe2+ ， 加氯水，+2价的铁离子被氯水氧化，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；再加过量D为NaOH，溶液E为偏铝酸钠，沉淀F为Fe（OH）3 ， （1）由上述分析可知，A为Fe和Cu，所以答案是：Fe和Cu；（2）溶液B中的金属阳离子有Fe3+、Al3+、Fe2+ ， 所以答案是：Fe3+、Al3+、Fe2+；（3）B→D反应的离子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ ， 所以答案是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（4）由上述分析可知，G为盐酸，所以答案是：盐酸．