以多孔的铂为电极.采用下图装置在两极分别通入CH4和02.使其在KOH溶液中发生反应产生电流.经测定.电子运动方向由a到b．下列叙述正确的是( )A.燃料电池是利用原电池原理将燃料和氧化剂反应所放出的化学能直接转化为电能B.总反应的化学方程式为CH4+202→C02+2H20C.若标况下消耗2.24 L氧气.则溶液中转移0.4 mol电子D.溶液中� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

以多孔的铂为电极，采用下图装置在两极分别通入CH₄和0₂，使其在KOH溶液中发生反应产生电流，经测定，电子运动方向由a到b．下列叙述正确的是（　　）

A、燃料电池是利用原电池原理将燃料和氧化剂反应所放出的化学能直接转化为电能

B、总反应的化学方程式为CH₄+20₂→C0₂+2H₂0

C、若标况下消耗2.24 L氧气，则溶液中转移0.4 mol电子

D、溶液中的K⁺向A极移动

分析：A、燃料电池属于原电池，能将化学能直接转化为电能；
B、燃料电池的总反应与燃料燃烧的化学方程式相似；
C、根据反应方程式中氧气的量和转移电子之间的关系来回答；
D、原电池中，溶液中的阳离子移向正极．

解答：解：A、燃料电池属于原电池，能将燃料和氧化剂反应所放出的化学能直接转化为电能，故A正确；
B、在碱性电解质环境下，燃料电池的总反应是：2O₂+CH₄+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O，故B错误；
C、燃料电池的总反应是：2O₂+CH₄+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O，消耗2mol氧气会转移8mol电子，所以消耗2.24L即0.1mol氧气，则溶液中转移0.4 mol电子，故C正确；
D、在燃料电池中，电子运动方向由负极到正极，所以a是负极，b是正极，溶液中的阳离子K⁺向正极b极移动，故D错误．
故选AC．

点评：本题考查碱性甲烷电池的工作原理，题目难度不大，本题中注意把握电极反应式的书写，正确判断两极的化学反应，在学习中注意积累电子、电流、离子的流向．

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以多孔的铂作电极，采用如图所示装置在两极分别通入CH₃OH和O₂，使其在KOH溶液中发生反应产生电流，经测定电子的运动方向由ab．下列叙述中正确的是
A．	a处通入O₂
B．	正极的电极反应式为：4OH^－＋4e^－O₂＋2H₂O
C．	负极的电极反应式为：CH₃OH＋8OH^－CO＋6H₂O＋6e^－
D．	电池总反应式为：2CH₃OH＋3O₂＝2CO₂＋4H₂O