以多孔的铂为电极.采用下图装置在两极分别通入CH4和02.使其在KOH溶液中发生反应产生电流.经测定.电子运动方向由a到b.下列叙述正确的是 ( ) A.燃料电池是利用原电池原理将燃料和氧化剂反应所放出的化学能直接转化为电能 B．总反应的化学方程式为CH4+202→C02+2H20 C．若标况下消耗2.24 L氧气.则溶液中转移0.4 mol电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

以多孔的铂为电极，采用下图装置在两极分别通入CH₄和0₂，使其在KOH溶液中发生反应产生电流，经测定，电子运动方向由a到b。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　）

　　　 A.燃料电池是利用原电池原理将燃料和氧化剂反应所放出的化

学能直接转化为电能

　　　 B．总反应的化学方程式为CH₄+20₂→C0₂+2H₂0　

　　　 C．若标况下消耗2.24 L氧气，则溶液中转移0.4 mol电子

　 D.溶液中的K⁺向A极移动

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科目：高中化学 来源： 题型：

以多孔的铂为电极，采用下图装置在两极分别通入CH₄和0₂，使其在KOH溶液中发生反应产生电流，经测定，电子运动方向由a到b．下列叙述正确的是（　　）

A、燃料电池是利用原电池原理将燃料和氧化剂反应所放出的化学能直接转化为电能

B、总反应的化学方程式为CH₄+20₂→C0₂+2H₂0

C、若标况下消耗2.24 L氧气，则溶液中转移0.4 mol电子

D、溶液中的K⁺向A极移动

科目：高中化学 来源：新课程同步学案专家伴读　化学选修4(化学反应原理)　鲁科版鲁科版 题型：021

以多孔的铂作电极，采用如图所示装置在两极分别通入CH₃OH和O₂，使其在KOH溶液中发生反应产生电流，经测定电子的运动方向由ab．下列叙述中正确的是
A．	a处通入O₂
B．	正极的电极反应式为：4OH^－＋4e^－O₂＋2H₂O
C．	负极的电极反应式为：CH₃OH＋8OH^－CO＋6H₂O＋6e^－
D．	电池总反应式为：2CH₃OH＋3O₂＝2CO₂＋4H₂O