Question

【题目】针对下面10种元素，完成以下各小题。

（1）金属性最强的元素是________（填名称）；化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号）。

（2）S 原子结构示意图为___________；

（3）除Ne以外的其余九种元素的原子中，原子半径最小的是___________（填元素符号）；

（4）元素硅的氧化物常用于制造___________（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；

（5）氮元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型为_______________；氮元素的氢化物与氯元素的氢化物能生成盐W，W的电子式为____________________。

（6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______（填化学式），呈两性的是_________（填化学式）；两者反应的化学方程式__________________________。

Answer 1

【答案】 钠（或钠元素） Ne F 光导纤维 离子键和共价键 NaOH Al(OH) 3 NaOH + Al(OH) 3= NaAlO2 + 2H2O

【解析】（1）根同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，金属性最强的元素处于周期表的左下角，Na元素的金属性最强金属性最强的元素是钠（或钠元素）；Ne最外层达到稳定结构，化学性质最不活泼的元素是Ne（填元素符号）。

（2）S为16号元素，有三个电子层，S 原子结构示意图为；（3）同周期随原子序数的增大，核电荷数对核外电子引力增大，原子半径减小，同主族从下往上，原子半径减小，除Ne以外的其余九种元素的原子中，原子半径最小的是F（填元素符号）；

（4）元素硅的氧化物SiO2常用于制造光导纤维（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；（5）氮元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M为NH4NO3，M中含有的化学键类型为离子键（NH4＋ 和NO3―）和共价键（N―O和N―H键）；氮元素的氢化物与氯元素的氢化物能生成盐W，W的电子式为。

（6）根同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，金属性最强的元素处于周期表的左下角，Na元素的金属性最强金属性最强的元素是钠，元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式），呈两性的是Al(OH) 3（填化学式）；两者反应的化学方程式NaOH + Al(OH) 3= NaAlO2 + 2H2O。