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    【题目】下列物质的俗名与其化学式、用途都相符的是( )

    A．烧碱、Na2CO3、制玻璃 B．小苏打、NaHCO3、治疗胃酸过多

    C．苏打、NaOH、造纸 D．食盐、NaCl、化肥

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：A、碳酸钠俗名是纯碱，烧碱是NaOH，故错误；B、小苏打是NaHCO3，用于治疗胃酸过多，故正确；C、苏打是Na2CO3，故错误；D、NaCl不用于化肥制造，可以作氯碱工业的原料，故错误。

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    【题目】在xR2++yH++O2=4R3++nH2O的离子方程式中，下列判断正确的是 （ ）

    A. y=4，R2+是氧化剂 B. y=2，R2+是还原剂

    C. y=2，R3+是还原产物 D. y=4，R3+是氧化产物

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    【题目】常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是

    A. AgCl悬浊液中 c(Cl-)变小 B. 0．1mol/LCH3COOH溶液中 c(H+)变小

    C. 0．1mol/LNa2CO3c(HCO3-)变大 D. 0．1mol/LNH4Cl溶液中 n(OH-)变小

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    【题目】下列装置有关说法错误的是

    A. 装置Ⅰ：可以用来验证碳的非金属性比硅强

    B. 装置Ⅱ：可以用来比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性

    C. 装置Ⅲ：先从①口进气收集满二氧化碳，再从②口进气，可收集NO气体

    D. 装置Ⅳ：制备Fe(OH)2并能保证较长时间观察到白色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】针对下面10种元素，完成以下各小题。

    （1）金属性最强的元素是________（填名称）；化学性质最不活泼的元素是________（填元素符号）。

    （2）S 原子结构示意图为___________；

    （3）除Ne以外的其余九种元素的原子中，原子半径最小的是___________（填元素符号）；

    （4）元素硅的氧化物常用于制造___________（填一种高性能的现代通讯材料的名称）；

    （5）氮元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型为_______________；氮元素的氢化物与氯元素的氢化物能生成盐W，W的电子式为____________________。

    （6）元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______（填化学式），呈两性的是_________（填化学式）；两者反应的化学方程式__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关甲烷的说法中，不正确的是

    A. 1mol甲烷中含有4mol C—H共价健

    B. CH4、CCl4和CH3Cl都是正四面体结构

    C. 光照条件下甲烷能与溴蒸气发生取代反应

    D. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素的基态原子中最难失去电子的是（ ）

    A. F B. O C. Ne D. He

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等．回答下列问題：

    （1）二价铜离子的电子排布式为 。已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释 。

    （2）如图1是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。

    （3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu（NH3）4］2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是：

    （4）铜与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为 ，类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H﹣S﹣C≡N ）的沸点低于异硫氰酸（H﹣N=C=S）的沸点．其原因是 。

    （5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3在BF3·NH3中B原子的杂化方式为 ，B与N之间形成配位键，氮原子提供 。

    （6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为 。

    六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是 g/cm3。（只要求列算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请回答下列问题。

    (1)氮与元素周期表同周期的相邻元素的第一电离能由小到大的顺序为_____________

    (2)与阴离子(CN-)互为等电子体的两种分子有______________、____________________

    (3)氨水溶液中存在多种氢键，任表示出其中两种_________________、_________________.

    (4)H3PO4的K1、K2、K3分别为7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13。硝酸完全电离，而亚硝酸K=5.1×10-4，请根据结构与性质的关系解释：

    ①H3PO4的K1远大于K2的原因是______________

    ②硝酸比亚硝酸酸性强的原因是______________

    (5)X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。X的核外电子排布式为_________________与同一个N3－相连的X+有_____ 个。

    (6)X的高价阳离子(X2+)在水溶液中存在离子[X(H2O)4]2＋，则X2+与H2O之间的键型为________________该化学键能形成的原因是___________________请画出[X(H2O)4]2＋离子的结构式(用元素符号写结构式)__________________。

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