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    W、Q、R、X、Y、Z六种原子序数依次递增的主族元素．已知W、Y的单质在常温下是气体；QW4分子在一定条件下与Y的单质连续反应，共生成五种产物；R与Y、Z与Y均可形成离子个数比为1：1的晶体，在这两种晶体中，每个Y离子吸引的R离子与Z离子的个数比为3：4．X的单质一定条件下能在Q的最高价氧化物中剧烈燃烧．请回答下列问题：
    （1）如图为元素周期表的一部分，请在图中用元素符号标明元素Z的位置．
    （2）Q60的晶体类型是
     
    ，其熔点比由Q原子构成的具有立体网状结构的晶体的熔点
     
    （填“低”、“高”、“无法比较”），原因是
     
    ．
    （3）QW4分子与Y的单质连续反应生成的五种产物中，属于极性分子的产物有
     
    种．
    （4）用电子式表示WY分子的形成过程
     
    ；由W、Q两种元素组成的16电子分子的结构式为
     
    ．
    （5）用惰性电极电解熔融的RY晶体时，阴极的电极反应式为
     
    ．
    （6）101kPa时，X的单质在氧气中完全燃烧生成20g稳定的氧化物，放出mkJ的热量，则表示X单质燃烧热的热化学方程式为
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：W、Q、R、X、Y、Z六种原子序数依次递增的主族元素．已知W、Y的单质在常温下是气体，QW4分子在一定条件下与Y的单质连续反应，共生成五种产物，为甲烷与氯气反应，可推知W为H、Q为C、Y为Cl；R与Cl、Z与Cl均可形成离子个数比为1：1的晶体，则R、Z处于ⅠA族，R的原子序数小于Cl大于碳，则R为Na；NaCl晶体中每个Cl-离子吸引6个Na+离子，两种晶体中，每个Cl-离子吸引的Na+离子与Z离子的个数比为3：4，则每个Cl-离子吸引8个Z离子，可推知Z为Cs；X的单质一定条件下能在二氧化碳中剧烈燃烧，则X为Mg，据此解答．
    解答： 解：W、Q、R、X、Y、Z六种原子序数依次递增的主族元素．已知W、Y的单质在常温下是气体，QW4分子在一定条件下与Y的单质连续反应，共生成五种产物，为甲烷与氯气反应，可推知W为H、Q为C、Y为Cl；R与Cl、Z与Cl均可形成离子个数比为1：1的晶体，则R、Z处于ⅠA族，R的原子序数小于Cl大于碳，则R为Na；NaCl晶体中每个Cl-离子吸引6个Na+离子，两种晶体中，每个Cl-离子吸引的Na+离子与Z离子的个数比为3：4，则每个Cl-离子吸引8个Z离子，可推知Z为Cs；X的单质一定条件下能在二氧化碳中剧烈燃烧，则X为Mg，
    （1）Z为Cs，处于第六周期ⅠA，如图：，
    故答案为：；
    （2）C60属于分子晶体，由C原子构成的具有立体网状结构的晶体，属于原子晶体，故C60的熔点低，
    故答案为：分子晶体；低；前者属于分子晶体，后者属于原子晶体；
    （3）CH4分子与Cl2连续反应生成的五种产物为CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，其中CCl4为对称结构，正负电荷重心重合，属于非极性分子，其余4种不是对称结构，为极性分子，
    故答案为：4；
    （4）用电子式表示HCl分子的形成过程为：；由H、C两种元素组成的16电子分子为C2H4，其结构式为，
    故答案为：；；
    （5）用惰性电极电解熔融的NaCl晶体时，阴极发生还原反应，钠离子得电子生成Na，阴极电极反应式为：Na++e-═Na，
    故答案为：Na++e-═Na；
    （6）101kPa时，Mg在氧气中完全燃烧生成20g稳定的氧化物MgO，放出mkJ的热量，则1mol Mg完全燃烧放出的热量为
    1mol×40g/mol
    20g
    ×m kJ=2m kJ，故Mg燃烧热的热化学方程式为：Mg（s）+
    1
    2
    O2（g）═MgO（s），△H=-2m kJ/mol，
    故答案为：Mg（s）+
    1
    2
    O2（g）═MgO（s），△H=-2m kJ/mol．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，推断的难点是利用中学常见的晶胞结构，难点中等，（6）为易错点，学生容易忽略“燃烧热”．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、Fe3+、Ba2+、OH-、NO3-
    B、Ba2+、Na+、SO42-、0H-
    C、K+、Al3+、NO3-、Cl-
    D、H+、K+、CO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，某溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-，存在的分子有H2O、H2A．根据题意回答下列问题：A（1）写出酸H2A的电离方程式：
     
    ；
    （2）若溶液M是由10mL 2mol/LNaHA溶液与2mol/LNaOH溶液等体积混合而得到的，则溶液M的pH
     
    7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．已知Ksp（BaA）=1.8×10-10，向该混合溶液中加入10mL 1mol/LBaCl2溶液，混合后溶液中Ba2+的浓度为
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知，常温下某浓度NaHSO3稀溶液的pH＜7．则该稀溶液中下列粒子关系正确的是（　　）
    A、c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H2SO3）＞c（SO32-）
    B、c（Na+）＞c（HSO3-）+c（SO32-）
    C、c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）
    D、c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关阿伏伽德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）
    A、22.4L O2所含的分子数目为NA
    B、36.5g HCl含有的原子数目为2NA
    C、1mol CO2含有的分子数目为NA
    D、500mL 1mol?L-1的氯化钠溶液中含有钠离子数目为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、22.4L的CO气体和1mol N2所含的电子数相等
    B、1L密度为1.84g?cm-3质量分数为98%的硫酸溶液中，所含氢原子数为36.8NA
    C、在标准状况下，32g氧气和臭氧的混合气体中含氧原子数为2NA
    D、1mol/L FeCl3 溶液中，含有Cl-的数目为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、在1mol/L的 AlCl3溶液中，A13+的个数小于NA
    B、1mol碳烯（：CH2）中含有电子数为8NA
    C、标准状况下，1L己烷的分子数为
    NA
    22.4
    D、1mol C4H10分子中含有的共价键数无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式表达正确的（　　）
    A、硫化钠的水解反应：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    B、铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH-═AlO2-+H2
    C、在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2OH-
    D、向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、铝溶于NaOH溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    B、铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    C、碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    D、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液：H++OH-═H2O

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