Question

下列离子方程式表达正确的（　　）

• A、硫化钠的水解反应：S^2-+2H₂O?H₂S+2OH^-
• B、铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+2OH^-═AlO₂^-+H₂
• C、在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2OH^-
• D、向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体：ClO^-+SO₂+H₂O═HClO+HSO₃^-

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、硫离子水解分步进行，主要以第一步为主；
B、根据电子守恒或电荷守恒判断，离子方程式两边电子和电荷都不守恒；
C、亚铁离子具有还原性，能够被氧气氧化成铁离子；
D、次氯酸具有强氧化性，能够将二氧化硫氧化成硫酸根离子．

解答： 解：A、硫化钠的水解反应主要以第一步为主，其电离方程式为：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故A错误；
B、铝片跟氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑，故B错误；
C、在硫酸亚铁溶液中通入氧气，亚铁离子被氧气氧化，反应的离子方程式为：4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2OH^-，故C正确；
D、向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体，二氧化硫被氧化成硫酸根离子，反应的离子方程式为：SO₂+ClO^-+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+Cl^-，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了离子方程式的书写判断，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，该题需要明确判断离子方程式常用方法：（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；（5）检查是否符合原化学方程式，然后灵活运用即可．