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    将0.18molMnO2与过量12mol/L的浓盐酸反应，将60mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应，两者产生的Cl2相比（　　）
    A．一样多B．前者较后者多
    C．后者较前者多D．无法比较
    n（MnO2）=0.18mol，依据化学方程式 MnO2+4HCl
    △
    .
    MnCl2+Cl2↑+H2O，二氧化锰全部反应生成氯气物质的量为0.18mol；
    将60mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2反应，n（HCl）=0.06L×12mol?L-1=0.72mol，依据化学方程式 MnO2+4HCl
    △
    .
    MnCl2+Cl2↑+H2O，当0.72molHCl完全反应时可生成0.18molCl2，但随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，则生成的氯气的物质的量小于0.18mol，所以前者生成氯气较多．
    故选B．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关说法正确的是（　　）
    A．硅是制造太阳能电池的常用材料
    B．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定是钠的化合物
    C．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+
    D．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    三草酸合铁酸钾晶体[K3Fe（C2O4）3?xH2O]是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组实验步骤为：
    （1）称量9.820g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液．
    （2）取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液至C2O42-全部转化成CO2，同时MnO4-被转化成Mn2+，恰好消耗0.1000mol/LKMnO4溶液24.00mL．[K3Fe（C2O4）3的相对分子质量为437]
    下列说法正确的是（　　）
    A．步骤（2）中KMnO4表现还原性
    B．配制三草酸合铁酸钾溶液玻璃仪器只需烧杯和玻璃棒
    C．样品中结晶水的物质的量为0.03mol
    D．该晶体的化学式为K3Fe（C2O4）3?3H2O

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    如图是用0.1000mol?mol-1的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和某次滴定前、后的盛放盐酸滴定管中液面的位置．请回答：
    （1）仪器A的名称是______．
    （2）某次滴定前、后盛放盐酸滴定管中液面的位置如图所示．读数：滴定前为______mL，滴定后为______mL．
    （3）实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示．根据表中数据计算出的待测NaOH溶液的平均浓度是______（保留四位有效数字）．
    实验
    编号    		待测NaOH溶液的体积（mL）滴定前盐酸的
    体积读数（mL）    		滴定后盐酸的
    体积读数（mL）
    120.001.2023.22
    220.002.2124.21
    320.001.5023.48
    （4）判断到达滴定终点的实验现象是______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某同学用0.10mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作如下：
    A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；
    B．用0.10mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；
    C．把滴定管用蒸馏水洗净；
    D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；
    E．检查滴定管是否漏水；
    F．另取锥形瓶，再重复以上操作1-2次；
    G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入最后一滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度．请回答下列问题：
    （1）滴定操作的正确顺序是：（填字母）______→C→______→B→______→______→______．
    （2）G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是______．
    （3）D步操作中液面应调节到______，尖嘴部分应______．
    （4）滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值______，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度______（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
    （5）如图分别是量筒、滴定管、温度计的一部分，则量筒，滴定管，温度计分别是______，

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置，图中a．b是可控制的弹簧铁夹．（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小．）
    （1）仪器A的名称是______；水槽中应盛放的是______；烧杯中盛放的是______；烧瓶中反应的化学方程式______；
    （2）在收集氯气时，应______．（填如何控制a．b）
    （3）若要制得标准状况下的Cl20.672L，理论上需要MnO2的质量是______g被氧化盐酸的物质的量______mol
    （4）若要增大新制氯水中HClO的浓度可加入______
    A．食盐B．水C．CaCO3D．NaOH．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    图1是实验室制取氯气的装拦图，根据要求填空回答．
    （1）填写仪器名称：图中①是______
    （2）烧瓶中发生反应的化学方程式是______
    （3）如图2所示，在硬质玻璃管中的A、B、C三处放有喷上少量KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球．向左端导入Cl2，在B处加热，可观察到A处棉球呈______色，B处棉球呈______色，C处棉球呈______色．
    （4）若制备饱和氯水，应选用的最佳吸收装置如图3是______
    （5）若实验中使用12mol/L的浓盐酸10ml与足量的MnO2反应，则生成Cl2的物质的量是______
    A．大于O.03molB．小于O.03molC．等于0.93mol．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室常用浓盐酸和二氧化锰共热制备氯气，其化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）
    加热
    .
    MnCl2+Cl2↑+2H2O若取含0.8molHCl溶质的浓盐酸和足量二氧化锰共热，则得到的氯气换算成标准状况下的体积为（　　）
    A．只要反应时间充分就一定是4480mL
    B．只要反应保持恒温就一定是4480mL
    C．当满足反应时间充分和反应温度适当时可能是4480mL
    D．即使满足反应时间充分和反应温度适当，也一定是少于4480mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    氨气是一种重要化合物，在工农业生产、生活中有着重要应用．
    （1）下列装置可用于实验室制取少量氨气的是______（填序号）
    （2）“氨的催化氧化”是工业生产硝酸的重要步骤．某化学课外活动小组设计了如下装置模拟该实验过程，并用水吸收制取硝酸（固定装置略去）：
    ①A装置的分液漏斗中盛放浓氨水，则烧瓶中盛放的药品应该是______（填化学式）
    ②C装置中发生的化学反应方程式为______．③反应后，装置E中除存在较多的H+外，还可能存在的一种阳离子是______，试设计实验证明这种离子的存在______．
    ④下列哪些装置可以同时起到装置D和E的作用______（填代号）
    （3）若将氯气和氨气在集气瓶中混合，会出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出反应的化学方程式______（不必配平），该反应生成的还原产物中化学键类型是______．

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