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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A. 28g氮气所含有的原子数目为NA

    B. 化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA

    C. 标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA

    D. 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA

    【答案】B

    【解析】

    氮气是2个氮原子形成的，所以28g氮气含有2mol原子，A不正确；标准状况下，水不是气体，不能适用于气体摩尔体积，C不正确；D不正确，标准状况下，22.4L氯化氢是1mol，含有2mol原子，答案选B。

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    【题目】某烷烃和烯烃的混合气体的密度是1.07 g·L－1(标准状况)，该烷烃和烯烃的体积比是4∶1。这两种烃是

    A.CH4、C2H4B.C2H6、C2H4C.CH4、C4H8 D.CH4、C3H6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

    A. 高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

    B. 室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH﹣离子数目为0.1NA

    C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学工业是国民经济的支柱产业。下列生产过程中不涉及化学变化的是( )

    A. 氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B. 钢铁厂用热还原法冶炼铁

    C. 硫酸厂用接触法生产硫酸 D. 炼油厂用分馏法生产汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关高分子材料的说法中，不正确的是( )

    A.聚氯乙烯在建筑材料、人造革、管材、食品包装膜等方面均有广泛应用

    B.橡胶硫化可提高橡胶制品的强度，汽车轮胎使用的便是硫化橡胶

    C.高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等

    D.人造器官使用的是生物医用仿生高分子材料，具有较好的生物相容性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

    ①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H

    ②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g) △H＝－58 kJ/mol

    ③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H＝＋41 kJ/mol

    回答下列问题：

    （1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

    化学键

    H－H

    C－O

    C O

    H－O

    C－H

    E/（kJ.mol-1）

    436

    343

    1076

    465

    x

    则x＝_________。

    （2）若T℃时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应②，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ(图中实线)所示。图中数据A(1，6)代表在1min时H2的物质的量是6mol。

    ①T℃时状态Ⅰ条件下，0～3min内CH3OH的平均反应速率v＝_____________mol/(L·min)，平衡常数K＝____；

    ②其他条件不变时，仅改变某一条件后测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅱ所示，则改变的条件可能是_______；

    ③其他条件不变，仅改变温度时，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅲ所示，则状态Ⅲ对应的温度________(填“＞”“＜”或“=”)T℃；

    ④若状态Ⅱ的平衡常数为K2，状态Ⅲ的平衡常数为K3，则K2____(填“＞”“＜”或“＝”)K3；

    ⑤一定温度下，此反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态依据的是_____。

    a．容器中压强不变 b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变

    c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH） d．2个C＝O断裂的同时有6个H—H断裂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（ ）

    A. 室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

    B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

    C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

    +2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

    D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有8种物质：①乙烷②乙烯③乙炔④苯⑤甲苯⑥四氯化碳⑦聚丙烯⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（ ）

    A.①②③⑤B.①⑥⑦⑧C.①④⑥⑦D.②③⑤⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数．
    （1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重的目的是 ．
    （2）方案二：按如图装置进行实验．并回答以下问题：

    ①分液漏斗中应该装（填“盐酸”或“稀硫酸盐”），D装置的作用是 ．
    ②实验中除称量样品质量外，还需称装置反应前后质量的变化（用装置的字母代号）；
    ③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 ．
    （3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
    ①实验中判断沉淀已完全的方法是 ．
    ②若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为 ．

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