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    【题目】有8种物质：①乙烷②乙烯③乙炔④苯⑤甲苯⑥四氯化碳⑦聚丙烯⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是（ ）

    A.①②③⑤B.①⑥⑦⑧C.①④⑥⑦D.②③⑤⑧

    【答案】C

    【解析】

    烷烃和苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，烯烃和炔烃既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应使溴水褪色，苯的同系物能使酸性KMnO4溶液褪色，但不能与溴水反应使溴水褪色，则乙烷、苯、四氯化碳和聚丙烯既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色，故选C。

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    A. 蒸馏 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸发

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    A. 28g氮气所含有的原子数目为NA

    B. 化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2NA

    C. 标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA

    D. 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA

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    A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O) C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(O2)=5v(NO)

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    【题目】两个研究性学习小组分别进行探究性的实验：

    甲组：为了探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，设计了如图所示的实验装置。

    （1）气体发生装置A中产生的气体化学式为_______________________________。

    （2）装置D中发生反应的化学方程式为__________________________________；

    （3）装置E的作用是___________________________________________________。

    乙组：为了分别研究SO2和Cl2的性质，设计了如图所示的实验装置。

    （4）当通入SO2时，装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为________________；该反应中SO2表现出__________性。

    （5）若装置Ⅱ中装有5.0 mL 1.0×10－3 mol·L－1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10－5 mol电子，则该反应的化学方程式为_____________________________。

    （6）你认为乙组设计的装置是否有不足之处？__________(填“有”或“无”)。如果有，请写出改进方法：______________________________(如果无，此空不答)。

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    【题目】石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。测得反应2C4H10C8H10(g)＋5H2在不同温度下的平衡常数变化如下：

    温度(℃)

    400

    450

    500

    平衡常数K

    a

    6a

    40a

    （1）该反应的正反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

    （2）向2 L密闭定容容器中充入2 mol C4H10，反应10 s后测得H2浓度为1 mol·L－1，此10 s内，以C8H10表示的平均速率为____________________。

    （3）能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达平衡状态的图示是__________。

    （4）下图表示某温度时将一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化(容器容积可变)，实线代表C8H10，虚线代表C4H10。请用实线补充画出t1～t4间C8H10的浓度变化曲线。_____________

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    A. BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCI

    B. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O

    C. Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

    D. Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O

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