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    【题目】在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（ ）

    A. BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCI

    B. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O

    C. Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

    D. Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O

    【答案】A

    【解析】

    试题B不正确，因为碳酸钡是难溶性物质，用化学式表示；C中还有水生成，不正确；D中也是有水生成的，答案选A。

    练习册系列答案
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    【题目】测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数．
    （1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算．实验中加热至恒重的目的是 ．
    （2）方案二：按如图装置进行实验．并回答以下问题：

    ①分液漏斗中应该装（填“盐酸”或“稀硫酸盐”），D装置的作用是 ．
    ②实验中除称量样品质量外，还需称装置反应前后质量的变化（用装置的字母代号）；
    ③根据此实验得到的数据，测定结果有较大误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是 ．
    （3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤洗涤，干燥沉淀，称量固体质量，计算：
    ①实验中判断沉淀已完全的方法是 ．
    ②若加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1molL﹣1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀．为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2 ， 该小组提出了如下假设：
    假设一：溶液中的NO3﹣
    假设二：溶液中溶解的O2；
    （1）验证假设一
    该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．

    实验步骤

    实验现象

    结论

    实验1：在盛有不含O2的25mL0.1molL﹣1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体

    假设一成立

    实验2：在盛有不含O2的25mL0.1molL﹣1Ba（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体


    （2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图：

    实验1中溶液pH变小的原因是；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）．
    （3）该小组还设计了实验验证假设二，请在实验4横线处写出实验步骤．

    实验步骤

    实验现象

    结论

    实验3：在盛有不含O2的25m10.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体

    实验4：

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    A. 同分异构体的化学性质不一定相同 B. 同素异形体的化学性质不一定相同

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