[题目]下列实验中.不能观察到明显的变化的是 ( )A. 把氯气通入FeCl2溶液中 B. 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中C. 把溴水滴加到KI淀粉溶液中 D. 把绿豆大的钾投入水中题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列实验中，不能观察到明显的变化的是（）

A. 把氯气通入FeCl2溶液中 B. 把一段打磨过的镁带放入少量冷水中

C. 把溴水滴加到KI淀粉溶液中 D. 把绿豆大的钾投入水中

【答案】B

【解析】A、因Cl2与FeCl2溶液反应：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，溶液由浅绿色变为棕黄色，现象明显，故A错误；B、因镁与冷水反应比较缓慢，现象不明显，故B正确；C、因单质溴与KI溶液反应：Br2+2KI=I2+2KBr，I2遇淀粉变蓝，现象明显，故C错误；D、因钾与水剧烈反应：2K+2H2O=2KOH+H2↑，钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，有火焰产生，现象明显，故D错误；故选B。

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【题目】已知断开1molH﹣H键吸收的能量为436KJ，形成1molH﹣H键放出的能量为391KJ，根据化学方程式N2+3H2 2NH3 ，反应完1molN2放出的能量为924KJ，则断开1molN=N键吸收的能量是（）
A.431KJ
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D.945.6KJ

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（1）气体发生装置A中产生的气体化学式为_______________________________。

（2）装置D中发生反应的化学方程式为__________________________________；

（3）装置E的作用是___________________________________________________。

乙组：为了分别研究SO2和Cl2的性质，设计了如图所示的实验装置。

（4）当通入SO2时，装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为________________；该反应中SO2表现出__________性。

（5）若装置Ⅱ中装有5.0 mL 1.0×10－3 mol·L－1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10－5 mol电子，则该反应的化学方程式为_____________________________。

（6）你认为乙组设计的装置是否有不足之处？__________(填“有”或“无”)。如果有，请写出改进方法：______________________________(如果无，此空不答)。

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【题目】石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺。测得反应2C4H10C8H10(g)＋5H2在不同温度下的平衡常数变化如下：

温度(℃)	400	450	500
平衡常数K	a	6a	40a

（1）该反应的正反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

（2）向2 L密闭定容容器中充入2 mol C4H10，反应10 s后测得H2浓度为1 mol·L－1，此10 s内，以C8H10表示的平均速率为____________________。

（3）能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达平衡状态的图示是__________。

（4）下图表示某温度时将一定量的C4H10(含少量H2)充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化(容器容积可变)，实线代表C8H10，虚线代表C4H10。请用实线补充画出t1～t4间C8H10的浓度变化曲线。_____________

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A. -(3n-4) B. -(3n-12) C. -(12-3n) D. -(n-10)

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【题目】在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（）

A. BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCI

B. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O

C. Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

D. Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O

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A. 反应在c点达到平衡状态

B. 反应物浓度：a点小于b点

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