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    【题目】下列说法正确的是 (　 　)

    A. 除去乙醇中微量水用金属钠 B. 溴苯中混有溴，加入水萃取

    C. 用酸性高锰酸钾除去乙烷中的乙烯 D. 可用分液漏斗分离硝基苯和水

    【答案】D

    【解析】A．乙醇、水均与Na反应，则不能除杂，应选CaO、蒸馏，故A错误；B．溴不易溶于水，易溶于溴苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液，故B错误；C．乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气，故C错误；D．硝基苯与水互不相溶，可用分液的方法分离，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ． 在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。

    （1）用D表示2 min内的平均反应速率为________，A的转化率为________。

    （2）如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度________(填“增大”、“减

    少”或“不变”)。

    （3）若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加

    入______ mol B物质。

    （4）若向原平衡体系中再投入1 mol A和1 mol B，平衡________(填“右移”、“左移”或“不

    移动”)。

    Ⅱ．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则 ：

    ①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供____ mol e－；

    ②负极电极反应式为__________________________________________；

    ③电池放电后，溶液的pH不断________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】两个研究性学习小组分别进行探究性的实验：

    甲组：为了探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，设计了如图所示的实验装置。

    （1）气体发生装置A中产生的气体化学式为_______________________________。

    （2）装置D中发生反应的化学方程式为__________________________________；

    （3）装置E的作用是___________________________________________________。

    乙组：为了分别研究SO2和Cl2的性质，设计了如图所示的实验装置。

    （4）当通入SO2时，装置Ⅲ中发生反应的离子方程式为________________；该反应中SO2表现出__________性。

    （5）若装置Ⅱ中装有5.0 mL 1.0×10－3 mol·L－1碘水，当通入足量Cl2完全反应后，共转移了5.0×10－5 mol电子，则该反应的化学方程式为_____________________________。

    （6）你认为乙组设计的装置是否有不足之处？__________(填“有”或“无”)。如果有，请写出改进方法：______________________________(如果无，此空不答)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素X最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，则在其气态氢化物中X元素的化合价为

    A. -(3n-4) B. -(3n-12) C. -(12-3n) D. -(n-10)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（ ）

    A. BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCI

    B. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O

    C. Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O

    D. Ba（OH）2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. 用Pt电极电解少量的MgC12溶液：2H2O＋2Cl－ H2↑＋C12↑＋2OH－

    B. 明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀的质量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O

    C. 向含有4 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2充分反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝4Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

    D. 将1 mol Fe投入到含3 mol H NO3的稀硝酸溶液中：6Fe ＋ 5NO3－ ＋ 20H＋ ＝3Fe2＋ ＋3Fe3＋ ＋ 11NO↑ ＋10H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图所示。由图可得出的正确结论是

    A. 反应在c点达到平衡状态

    B. 反应物浓度：a点小于b点

    C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

    D. Δt1＝Δt2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，合金完全溶解，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述正确的是（ ）
    A.反应中转移电子的总数为0.3mol
    B.反应过程中，消耗硝酸的物质的量为0.3mol
    C.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL
    D.开始加入合金的质量可能为3.4g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20 g某元素中含有0.5 NA个原子，则该元素的相对原子质量为

    A. 2 B. 4 C. 40 D. 30

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