Question

【题目】下列各种说法中，其中正确的是：

A. NaCl溶液和NaClO溶液中都含有5种微粒

B. 0.1mol · Lˉ1的氨水能使酚酞试液变红，说明一水合氨是弱电解质

C. 常温下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，由水电离的OH浓度不相等

D. 常温下，浓度相等的盐酸和醋酸溶液，加水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.NaCl溶液中只含有5种微粒：H2O、Na+、Cl-、H+、OH-；由于部分ClO-发生水解，故而NaClO溶液中含有6种微粒：H2O、Na+、ClO-、HClO、H+、OH-，A项错误；

B. 能使酚酞试液变红的溶液的pH>10，0.1mol · Lˉ1的氨水能使酚酞试液变红，一水合氨可能是强碱（pH=13时），也可能是弱碱（10<pH<13时），故不能说明一水合氨是弱电解质，B项错误；

C. NaOH溶液和CH3COONa溶液中pH相等，即两溶液中OH-浓度相等，NaOH溶液中的OH-几乎全部来自NaOH的电离（水的电离受到抑制），而CH3COONa溶液中的OH-全部来自水电离的OH-（水解CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-），所以NaOH溶液中水电离的OH-浓度与CH3COONa溶液中水电离的OH-浓度不可能相等，C项正确；

D. 浓度相等的盐酸和醋酸溶液，加水稀释相同倍数后盐酸和醋酸的浓度仍相等，由于盐酸完全电离，醋酸只有部分电离，所以溶液中H+浓度大小是：盐酸>醋酸，所以溶液的pH：盐酸<醋酸，D项错误；答案选C。