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    【题目】下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）

    A.在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

    B.在常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NA

    C.71gCl2所含原子数为 NA

    D.23g钠在化学反应中失去电子数目为10NA

    【答案】B

    【解析】

    A．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，故分子个数小于0.5NA个，故A错误；

    B．氦气为单原子分子，1mol氦气含有原子数目为NA，故B正确；

    C．71gCl2的物质的量n==1mol，故含有原子数目为2NA，故C错误；

    D．Na原子核外最外层只有一个电子，则每个钠原子在化学反应中易失去1个电子，23g钠在化学反应中失去电子数目为NA，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用2.0mol/LNaCl溶液配制100mL0.50mol/LNaCl溶液，需要量取2.0mol/LNaCl溶液。

    （1）配制上述溶液除需要玻璃棒、滴定管（用于测量2.0mol/LNaCl溶液体积）外，还需要的仪器有___、___、___。

    （2）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不变”）：

    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒。___。

    ②定容时俯视容量瓶的刻度线。___。

    ③如果加水超过了刻度线，取出部分水使液面恰好达到刻度线。___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）1mol任何物质的摩尔质量，在以______为单位时，在数值上都等于它的_______或__________。咖啡含有咖啡因（化学式为C8H10N4O2），则咖啡因的摩尔质量为____________。

    （2）在标准状况下，与32 g O2的体积相等的N2 的物质的量为_____，其质量为____ ，分子数为_____，体积为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各种说法中，其中正确的是：

    A. NaCl溶液和NaClO溶液中都含有5种微粒

    B. 0.1mol · Lˉ1的氨水能使酚酞试液变红，说明一水合氨是弱电解质

    C. 常温下，pH相等的NaOH溶液和CH3COONa溶液中，由水电离的OH浓度不相等

    D. 常温下，浓度相等的盐酸和醋酸溶液，加水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

    （1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。

    （2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。

    （3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是 _________________________ 。

    （4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表中钌(Ru)与铁相邻位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示，图中RuII*表示激发态。下列说法正确的是

    A. 电池工作时，直接将太阳能转化为电能

    B. 理论上，n(被还原的I3－)：n(被氧化的Ru II*)=1：2

    C. 在周期表中，钌位于第五周期第ⅧB族

    D. 电池工作时，正极的电极反应式为Ru3++e－=Ru2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验需要0.1mol/LNaCl溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：

    （1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶、玻璃棒外还需要的仪器是____。

    （2）根据计算得知，所需NaCl的质量为____g。

    （3）所选容量瓶的规格是____。（填字母）

    A．50mL的容量瓶 B．150mL的容量瓶

    C．250mL的容量瓶 D．500mL的容量瓶

    （4）下列操作对所配浓度的影响：偏大的有___；（填写字母）偏小的有___；无影响的有__。

    A．称量用了生锈的砝码； B．往容量瓶转移时，有少量液体溅出；

    C．未洗涤溶解NaCl的烧杯； D．容量瓶未干燥即用来配制溶液；

    E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有某盐酸36.5g，其中HCl的质量分数为10%，盐酸密度为1.05g/cm3。试计算：

    （1）求HCl物质的量？____

    （2）求HCl的物质的量浓度是多少？(保留两位小数)____

    （3）此盐酸中所含水的物质的量是多少？____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如下 (部分反应略去试剂和条件)：

    回答下列问题：

    （1）H的分子式是_____，A的化学名称是______。反应②的类型是_______。

    （2）D的结构简式是___________。F中含有的官能团的名称是____________。

    （3）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是______________。

    （4）设计C→D和E→F两步反应的共同目的是_________。

    （5）化合物X是H的同分异构体，X遇FeCl3溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为3∶2∶2，写出1种符合要求的X的结构简式_________________。

    （6）已知易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料制备化合物的合成路线_______________________________（其他试剂任选）。

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