【题目】由烃A制备抗结肠炎药物H的一种合成路线如下 (部分反应略去试剂和条件)：
回答下列问题：
（1）H的分子式是_____，A的化学名称是______。反应②的类型是_______。
（2）D的结构简式是___________。F中含有的官能团的名称是____________。
（3）E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是______________。
（4）设计C→D和E→F两步反应的共同目的是_________。
（5）化合物X是H的同分异构体，X遇FeCl3溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为3∶2∶2，写出1种符合要求的X的结构简式_________________。
（6）已知
易被氧化，苯环上连有烷基时再引入一个取代基，常取代在烷基的邻对位，而当苯环上连有羧基时则取代在间位。据此写出以A为原料制备化合物
的合成路线_______________________________（其他试剂任选）。
【答案】 C7H7O3N 甲苯 取代反应 
羧基、羟基 
保护酚羟基（防止酚羟基被氧化） 
或
【解析】分析：C发生信息(I)中的反应生成D，D发生氧化反应生成E，结合C原子数可知，A为
，B为
，C的结构简式为
，D为
，D氧化生成E为
，E与氢氧化钠反应、酸化得到F为
，由信息(II)可知，F在浓硫酸、浓硝酸加热条件下发生反应生成G为
，G发生还原反应得到抗结肠炎药物H。
(6)以A为原料合成化合物
，甲苯先发生硝化反应生成邻硝基甲苯，再发生氧化反应、最后发生还原反应。
详解：(1)H(
)的分子式是C7H7O3N，A为，化学名称是甲苯。反应②中苯环上H被硝基取代，反应类型是取代反应，故答案为：C7H7O3N；甲苯；取代反应；
(2)D的结构简式是
，F()中含有的官能团有羧基、羟基，故答案为：；羧基、羟基；
(3)E与足量NaOH溶液反应的化学方程式是
，故答案为：；
(4)设计C→D和E→F两步反应的共同目的是保护酚羟基(防止酚羟基被氧化)，故答案为：保护酚羟基(防止酚羟基被氧化)；
(5)化合物X是H的同分异构体，X遇FeCl3溶液不发生显色反应，其核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积比为3：2：2，可知含1个甲基、1个-NO2，符合要求的X的结构简式为
或
，故答案为：
或；
(6)以A为原料合成化合物，甲苯先发生硝化反应生成邻硝基甲苯，再发生氧化反应、最后发生还原反应，流程为
，故答案为：。
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【题目】下列说法不正确的是
A. 二氧化氯可用于自来水的消毒B. 氧化镁可用于制造耐高温材料
C. 把固体炸药制成胶体能提高威力D. 二氧化硫可以使石蕊试剂褪色
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NA
B. 1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA
C. 氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
D. 常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
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【题目】下列有关焰色反应实验操作注意事项的说法中正确的是( )
①钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察
②先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质
③每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净
④钡的焰色反应为黄绿色
⑤没有铂丝时，也可以用玻璃棒代替
A.仅有③不正确B.仅有④不正确C.仅有⑤不正确D.全对
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【题目】下列图像均为实验过程中产生沉淀的物质的量与加入试剂的量之间的关系图，其中错误的是
A. 图A表示向MgCl2、AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量
B. 图B表示将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系
C. 图C表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量
D. 图D表示向烧碱溶液中滴加明矾溶液
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【题目】化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，下列有关四个曲线图的说法正确的是
A. 图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B. 图②可以表示相同pH的醋酸和盐酸分别加水稀释时溶液的pH随溶液体积的变化
C. 图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时的pH变化
D. 由图④可知，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的焓变△H=△H1-△H2
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【题目】铁是人类较早使用的金属之一．运用铁及其化合物的知识，完成下列问题．
Ⅰ．（1）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是_______（用字母代号填）．
A．Fe B．FeCl3 C．FeSO4 D．Fe2O3
（2）取一定量氯化亚铁固体，配制成0.1 mol/L 的溶液。检验亚铁离子是否被氧化的方法：______________________________________________。
Ⅱ．工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下：
（1）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为____________；_________________。
（2）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为___________，过量的试剂b投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的离子方程式为______________；_________________；________________。
（3）实验室中操作①②③的名称为_________________________。
（4）操作④隔绝空气的目的是_______________________________________________。
Ⅲ. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。
（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + 6 Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，该反应中Na2O2 是________（填氧化剂、还原剂），与CO2反应的化学反应方程式_________________________。
（2）湿法制备高铁酸钾的反应体系中有六种微粒：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。
①碱性条件下，氧化剂和还原剂的物质的量的比为3:2发生反应，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：___________________________________________________________。
②若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为____mol。
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【题目】已知：2Fe3++2I-
2Fe2++I2，用KI溶液和FeCl3溶液进行如下实验。下列说法不正确的是
A. 实验i中现象说明有Fe2+生成
B. 实验ⅱ中现象说明反应后溶液中含有Fe3+
C. 实验ⅲ水溶液中c(Fe2+)大于i中c(Fe2+)
D. 实验ⅲ中再加入4滴0.1mol·L-1FeCl2溶液，振荡静置，CCl4层溶液颜色无变化
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【题目】按要求填空：
（1）将切开的小块钠投入到FeCl3溶液，现象是_________；反应的方程式为_____________。
（2）实验室常用还原性Fe粉与水蒸气反应的实验来研究Fe的还原性，则该反应的化学反应方程式为_____________________.
（3）分别将0.2mol的钠、镁、铝分别投入100ml 1mol·L－1的盐酸溶液中，三者产生的氢气在相同条件下的体积比为____________________。
（4）用双线桥标出电子转移的方向和数目: MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O________
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