[题目]实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气.其反应的化学方程式为:MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O(1)用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目: .(2)在该反应中.如有1 mol Cl2生成.被氧化的HCl的物质的量是 .转移电子的数目是 .(3)某温度下.将Cl2通入NaOH溶液中.反应得到含有ClO-与Cl 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：___________。

（2）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是___________，转移电子的数目是_____________。

（3）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是 _________________________ 。

（4）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）_________________________。

【答案】 2 mol 2NA 或1.204×1024 4Cl2+8NaOH == 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O Cl-+ClO-+2H+ == Cl2↑+H2O

【解析】

（1）中，HCl作还原剂，失去电子，MnO2作氧化剂，得到电子，单线桥法是由失电子的元素指向得电子的元素的一种方法，该反应中Mn从+4降低到+2，得到两个电子，答案为

（2）4molHCl参加反应，但是Cl元素化合价只有一半升高，也即2molHCl做还原剂，被氧化为1molCl2，转移2mol电子，即2NA 或1.204×1024。

（3）该反应为氧化还原反应，根据失电子数等于得电子数及有化合价升高就有化合价降低的原理可知，Cl元素的另一种产物为NaCl，从而可写出：

4Cl2+8NaOH == 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O

（4）Cl-有还原性、ClO-有氧化性，在酸性条件下发生氧化还原反应生产Cl2：Cl-+ClO-+2H+ == Cl2↑+H2O

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A．b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(H+)＞c(OH-)

B．图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点

C．b点后滴加NaOH溶液过程中，NH3·H2O的电离程度逐渐减小

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（3）在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A+2B+4C（A、B、C均为气体），测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为12.22，则相同条件下，X的相对分子质量是___。

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（2）两次实验平均用乙醇1.15克，收集到气体体积平均为0.28升（换算成标准状态）。由实验数据可以推测乙醇分子的结构，依据是________。

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Ⅱ．利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇。(固定和夹持装置已略去)

（4）装置A圆底烧瓶内的固体物质是________，C中热水的作用是__________。

（5）实验过程中D装置可以观察到的实验现象为_______。写出D处发生反应的化学方程式__________。实验进行一段时间后，如果撤去D处酒精灯，反应能否继续进行？_____。原因是_______。

（6）检验E中的生成物__________。

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C. 图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为N>P>M>Q

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