Question

【题目】常温下，用0.10 mol·L－1的氨水滴定20.00 mL a mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是

A. 图上四点对应溶液中离子种类相同

B. 若N点溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) ，则N点为滴定反应的恰好反应点

C. 图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为N>P>M>Q

D. 若N点为恰好反应点，则M点溶液中存在c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH4+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.四点对应的溶液中均存在： H＋、 OH－、NH、Cl－，故A正确；

B. 若N点溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，根据质子守恒定律，可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)为NH4Cl溶液中的质子守恒，B正确；

C.无法比较N点和P点影响水电离的程度，故C错误；

D.M点溶液中c(NH4Cl)＝c(HCl)，则根据氯原子和氮原子守恒，故D正确；

故选C。