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    【题目】下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 （ ）

    A.Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2

    C.2CO+O22CO2D.CaCO3CaO+CO2↑

    【答案】C

    【解析】

    氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，判断是否属于氧化还原反应，从元素化合价变化的角度判断。

    A. 反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O为复分解反应，元素化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，选项A错误；

    B. 反应 CaO+H2O=Ca(OH)2为化合反应，元素化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，选项B错误；

    C. 反应2CO+O22CO2化合反应，反应中碳元素化合价升高、氧元素化合价降低，属于氧化还原反应，选项C正确；

    D. 反应CaCO3CaO+CO2↑为分解反应，元素化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，选项D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.10 mol·L－1的氨水滴定20.00 mL a mol·L－1的盐酸，混合溶液的pH与氨水的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A. 图上四点对应溶液中离子种类相同

    B. 若N点溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) ，则N点为滴定反应的恰好反应点

    C. 图上四点对应的溶液中水的电离程度由大到小排列为N>P>M>Q

    D. 若N点为恰好反应点，则M点溶液中存在c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH4+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t℃时，将0.200mol·L－1的某一元酸HA与0.200mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是

    A. 所得溶液中：c(Na+)>c(A－)>c(HA)>c(OH－)

    B. t℃时，水的离子积Kw=1.0×10－13

    C. t℃时，一元酸HA的电离常数K=3.10×10－7

    D. t℃时，0.100mol·L－1NaA溶液中A－的水解率为0.80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是(　　)

    A. X为含氧酸、Y为酸、Z为化合物

    B. X为氧化物、Y为化合物、Z为纯净物

    C. X为强碱、Y为碱、Z为化合物

    D. X为非金属氧化物、Y为酸性氧化物、Z为氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学按如图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是

    A.打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处

    B.开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应

    C.反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生

    D.若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】晶胞是晶体结构中可重复出现的最小的结构单元，C60晶胞结构如下图所示，下列说法正确的是

    A. C60属于离子晶体

    B. C60摩尔质量是720

    C. 在C60晶胞中平均每个晶胞有14个C60分子

    D. 每个C60分子周围与它距离最近等距离的C60分子有12个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：

    （1）步骤①获得Br2的离子反应方程式为：_________________________。

    （2）步骤③所发生反应的化学方程式为：_________________________。在该反应中，氧化剂是______________（填化学式）；若反应中生成2molHBr，则转移电子数约为_____________个。

    （3）根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是：_______________。

    （4）步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。

    A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上，向500～600 ℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁。现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验。

    （1）写出仪器的名称：a_______，b________。

    （2）A中反应的化学方程式为________。C中反应的化学方程式为________。

    （3）装置B中加入的试剂是________。

    （4）已知：向热铁屑中通入氯化氢气体可以生产无水氯化亚铁。为防止有杂质FeCl2生成，可在装置__和__（填字母）间增加一个盛有________的洗气瓶。

    （5）装置D的作用是________。为防止水蒸气影响无水氯化铁的制取，请你提出一个对装置D的改进方案：________。

    （6）反应结束后，取少量装置C中的固体于试管中，加入足量盐酸，固体完全溶解，得到溶液X。证明溶液X中含有FeCl3的试剂是________，观察到的现象是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知高能锂离子电池的总反应式为2Li+FeS=Fe+Li2S，LiPF6·SO(CH3)2为电解质，用该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni的实验装置如图所示。下列说法不正确的是

    A. 电极Y为Li

    B. 电解过程中，b中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小

    C. X极反应式为FeS+2Li++2e-=Fe+Li2S

    D. 若将图中阳离子膜去掉，将a、b两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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