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    【题目】下列物质：① 干燥的氯气 ② 过氧化钠粉末 ③ 漂白粉 ④ 活性炭，其中能使红墨水褪色的是 (　　)

    A. ①④ B. ②③④ C. ①②③ D. ①②③④

    【答案】D

    【解析】试题分析：④活性炭具有吸附性，可使红墨水溶液褪色；①氯气与水反应能够生成次氯酸、②过氧化钠、③漂白粉，均具有强氧化性，使红墨水溶液褪色；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）①0.01mol/LNaOH溶液的pH= 。

    ②100mL 0.1mol/L H2SO4溶液与100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH= 。

    （2）①已知一溶液有4种离子：X+、、H+、OH-下列分析结果肯定错误的是（ ）。

    A．CY-＞CX+＞CH+＞COH- B．CX+＞CY-＞COH-＞CH+

    C．CH+＞CY-＞CX+＞COH- D．COH-＞CX+＞CH+＞CY-

    ②把0.02mol·L-1CH3COOH溶液和0.01mol·L-1NaOH溶液以等体积混合，则混合液中粒子浓度关系正确的是（ ）

    A．C（CH3COO-）＜C（Na+）

    B．C（CH3COOH）＞C（CH3COO-）

    C．2C（H+）=C（CH3COO-）－C（CH3COOH）

    D．C（CH3COOH）+C（CH3COO-）=0.01mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀HNO3 并微热。充分反应后剩余金属ag。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后还剩金属bg ，则（ ）

    A. a 可能等于b B. a 一定等于b

    C. a 可能小于b D. a 一定大于b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g 4HCl(g)+O2(g) （△H＞0），在一定条件下达到平衡后，分别采取下列措施（填“增大”、“减小”或“不变”）：

    ①降低温度，Cl2的转化率___ _______；υ(逆)______________；

    ②保持容器体积不变，加入He，则HCl的物质的量__________。

    ③保持容器压强不变，加入He，则O2的物质的量__________；

    ④若温度和体积不变，反应从Cl2和H2O开始至平衡，在这个变化过程中，容器内气体的密度 ____，相对分子质量_________。

    （2）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2（s）+ 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s)+ 6CO(g)

    ①该反应的平衡常数表达式为 K＝ ；

    ②若知上述反应为吸热反应，升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；若已知CO生成速率为υ(CO)＝18mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为υ(N2)＝ 。

    ③达到平衡后，改变某一外界条件（不改变N2、CO的量），反应速率υ与时间t的关系如下图。图中t4时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是

    A．35Cl 和37Cl 是氯元素的两种核素

    B．CH3OH可看成是由-CH3和-OH两种官能团组成

    C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3是同种物质

    D．金刚石和足球烯互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。下列措施不利于环境保护的是（ ）

    A. 推广使用无铅汽油 B. 提倡使用太阳能

    C. 推广使用无磷洗衣粉 D. 提倡个人使用大批量汽车

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关能量转换的说法正确的是（ ）
    A.天然气燃烧是化学能转化为热能的过程
    B.二次电池放电的过程是电能转化为化学能的过程
    C.燃煤发电是从煤中的化学能经过一系列能量转换最终转化为电能的过程
    D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

    Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液

    （1）若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。

    （2）从图6中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）： 。

    Ⅱ．测定中和热的实验装置如图7所示。

    （1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式 （中和热数值为57.3 kJ/mol）：

    （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

    ①请填写下表中的空白：

    实验次数

    起始温度t1/℃

    终止温度

    t2/℃[

    温度差平均值

    （t2-t1）/℃

    H2SO4

    NaOH

    平均值

    1

    26.2

    26.0

    26.1

    30.1

    2

    27.0

    27.4

    27.2

    33.3

    3

    25.9

    25.9

    25.9

    29.8

    4

    26.4

    26.2

    26.3

    30.4

    ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H= （取小数点后一位）。

    ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。

    a．实验装置保温、隔热效果差

    b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

    c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

    d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

    （3）在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。请认真观察右图，然后回答问题。

    ①图中所示反应是_________（填“吸热”或“放热”）反应，该反应的△H＝____________（用含E1、E2的代数式表示）。

    ②对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

    （1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。

    ①写出磷酸主要的电离方程式 。

    ②直链低聚磷酸铵的化学式可表示为（NH4）（n＋2）PnOx，x= （用n表示）。

    （2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。

    □H2PO2－+□Ag＋ + □ = □PO43－+ □Ag +□

    （3）由工业白磷（含少量砷、铁、镁等）制备高纯白磷（熔点44℃，沸点280℃），主要生产流程如下

    ①除砷过程在75℃下进行，其合理的原因是_______（填字母）。

    a．温度不宜过高，防止硝酸分解 b．适当提高温度，加快化学反应速率

    c．使白磷熔化，并溶于水 d．降低白磷的毒性

    ②硝酸氧化除砷时被还原为NO，若氧化产物为等物质的量的亚砷酸与砷酸，则化学反应方程式为_______________

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