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    18．某含有铝元素的翡翠的化学式为Be3Al2[Si6O18]，其是一种多硅酸盐，Si原子采用的杂化类型为sp3杂化．

    分析 Be3Al2[Si6O18]，根据在化合物中正负化合价代数和为零，硅元素显+4，根据价层电子对互斥理论确定Si原子采用的杂化类型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答．

    解答 解：根据在化合物中正负化合价代数和为零，铝元素显+3，铍元素显+2，氧元素显-2，设硅元素的化合价是x，可知Be3Al2（SiO3）6中铍元素的化合价：3×2+（+3）×2+（+x）×6+（-2）×18=0，则x=+4，硅元素显+4，SiO2中Si原子与O原子形成4个共价键，即含有4个σ电子对，硅原子无孤对电子，所以Si原子采用的杂化类型为sp3杂化，
    故答案为：sp3杂化．

    点评 本题考查了原子的杂化类型的判断，注意根据中心原子的价层电子对数分析，题目难度不大．

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    B．钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族
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    13．向V L pH=12的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液，当溶液中的Ba2+恰好沉淀完全时，溶液pH=11．则Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液的体积比为1：4，NaHSO4溶液的物质的量浓度为1.25×10-3mol•L-1．

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    Ka2=5.6×10-11
    则等物质的量浓度的a．CH3COONa，b．NaCN，c．Na2CO3，d．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序是
    c＞b＞d＞a（填编号），0.18mol•L-1 CH3COONa的pH约为9．

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    10．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（　　）
    A．
    图中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
    B．
    图中，发生吸氧腐蚀
    C．
    图中，燃烧灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀
    D．
    图中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁相当于原电池的正极

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