Question

20．将0.700g亚硫酸钠样品溶解在含0.00600mol硫酸标准溶液中，煮沸，冷却，加入指示剂，用0.1000mol/LNaOH标准溶液滴加至终点，消耗NaOH标准溶液20.00mL．该样品中亚硫酸钠的质量分数为90%．

Answer 1

分析 先根据n=cV计算出消耗氢氧化钠的物质的量，再计算出氢氧化钠消耗硫酸的物质的量，从而可知亚硝酸钠消耗硫酸的物质的量，据此计算出亚硝酸钠的物质的量、质量，最后计算出样品中亚硝酸钠的质量分数．

解答 解：20.00mL 0.1000mol/L的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.1000mol/L×0.02L=0.002mol，0.002molNaOH消耗硫酸的物质的量为：0.002mol×$\frac{1}{2}$=0.001mol，
则0.700g亚硝酸钠消耗硫酸的物质的量为：0.00600mol-0.001mol=0.005mol，
0.005mol硫酸能够消耗0.005mol亚硝酸钠，根据关系式Na₂SO₃～H₂SO₄可知，样品中含有亚硝酸钠的质量为：126g/mol×0.005mol=0.63g，
所以该样品中亚硝酸钠的质量分数为：$\frac{0.63g}{0.700g}$×100%=90%，
故答案为：90%．

点评 本题考查了根据化学方程式的计算，题目难度中等，明确发生反应的原理为解答关键，注意掌握关系式法在化学计算中的应用，试题培养了学生的化学计算能力．