[题目]氯水既可以用来杀菌消毒.又可作漂白剂.其中起作用的物质是( )A.Cl2B.HClC.HClOD.H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】氯水既可以用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的物质是（）
A.Cl2
B.HCl
C.HClO
D.H2O

【答案】C
【解析】解：氯气与水可以反应生成具有强氧化性的HClO，具有漂白性，还可杀菌消毒作用，氯气、HCl不具有漂白性，故选C．
【考点精析】关于本题考查的氯气的化学性质，需要了解氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应才能得出正确答案．

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初中毕业学业考试模拟试卷湖南教育出版社系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】请完成下列各小题 :

（1）的水溶液呈_______________(填“酸”“中”或“碱”)性，原因是_________________(用离子方程式表示);在实验室中配制溶液时，常先将固体溶于较浓的硝酸中，然后用蒸馏水稀释到所需的浓度，以____________(填“促进”或“抑制”)其水解。

（2）明矾可用于净水，原因是_______________(用离子方程式表示，下同)，把溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是____________。

（3）泡沫灭火器的灭火原理是_____________________。

（4）纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是________________。

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（1）写出②中除烧杯外还要用到的玻璃仪器的名称：_______。

（2）有同学试图利用蒸馏方法来实现第③步操作，该同学设计了如下图蒸馏实验装置，此装置中的明显错误之处为____________ 、______________。

（3）实际操作时，利用蒸馏方法分离I2的CCl4溶液获

得I2的量大大少于预期，试分析其主要原

因__________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（）

A. X和R在同一周期

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C. 气态氢化物的稳定性：Y＞X

D. X、Z形成的化合物中只有离子键

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。

请回答以下问题：

（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：

①Cu2+的价电子排布图________________; NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为_______________________(填元素符号)。

②SO42-的空间构型为_____________，SO32-离子中心原子的杂化方式为__________。

（2）请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式：___________。

（3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。

①下列说法正确的是________

a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键

b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角

c．Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键

d．Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素

②请解释加入乙醇后析出晶体的原因_____________________．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】元素周期表中某区域可以寻找制备新型农药材料的元素，它们是（）
A.左下方区域的金属元素
B.右上方区域的某些非金属元素
C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素
D.过渡元素区域

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【题目】有关碱金属性质的叙述错误的是（）

A.随核电荷数的增加，碱金属的熔、沸点降低

B.随核电荷数的增加，碱金属的密度增大

C.锂在氧气中燃烧生成过氧化锂

D.碱金属与水反应生成碱和氢气

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【题目】室温条件下，用0.100 mol/L的NaOH溶液分别滴定酸HX、HY、HZ，三种酸的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 mol/L，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是

A. 电离常数Ka(HX)的数量级为10-12

B. HX的电离程度大于X-的水解程度

C. pH=7时，三种溶液中c(X-) =c(Y-)=c(Z-)

D. P点对应的溶液中:c(Y-) >c(Na+) >c(HY)>c(H+)>c(OH-)

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【题目】硼是第IIIA族元素，单质硼在加热条件下能与多种非金属反应。某同学欲利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼。已知BC13的沸点为12.5 ℃ ，熔点为-107.3 ℃，遇水剧烈反应，生成硼酸和盐酸。该同学选用下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验，请回答下列问题：

（1）A中反应的离子方程式为__________________。

（2）图中g管的作用是______________________________________。

（3）装置的连接顺序依次为A→ → → →E→D→F；____________在E、F装置间连接D装置的作用是____________________________________________________________。

（4）停止实验时，正确的实验操作是______________________________________________________________________________________________________________。

（5）若硼酸(H3BO3)为一元弱酸，则其钠盐NaH2BO3为_____（填“正盐”或“酸式盐”或“碱式盐”）。

（6）实验完成后，某同学向F中（溶液含有0.05mol/LNaC1O、 0.05mol/LNaCl、0.1mol/LNa0H）滴加品红溶液，发现溶液褪色。现设计实验探究溶液褪色的原因，请在表中空格处填上数据，完成实验方案。

实验序号	0.1mol/LNaClO溶液/mL	0.1mol/LNaCl溶液/mL	0.2mol/LNaOH溶液/mL	H2O /mL	品红溶液	现象
①	5.0	0	0	x	4滴	较快褪色
②	0	5.0	5.0	0	4滴	不褪色
③	5.0	0	5.0	0	4滴	缓慢褪色

则x=_______，结论：________________________________________________。

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