【题目】铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。
请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①Cu2+的价电子排布图________________; NH4CuSO3中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为_______________________(填元素符号)。
②SO42-的空间构型为_____________，SO32-离子中心原子的杂化方式为__________。
（2）请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式：___________。
（3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。
①下列说法正确的是________
a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成3种不同的氢键
b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
c．Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d．Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素
②请解释加入乙醇后析出晶体的原因_____________________．
【答案】 
N>O>S 正四面体形 sp3杂化 2Cu(NH3)42++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42- c 乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度
【解析】（1）①Cu是29号元素，Cu2+的价层电子数是9个，所以Cu2+价电子排布图是
；N、O、S三种元素中由于N原子的2p轨道是半充满状态，所以第一电离能最大；同主族元素，随电子层数的增多，第一电离能逐渐减小，所以3种元素的第一电离能由大到小顺序为：N＞O＞S；②SO42－的价层电子对数=4+（6+2-4×2）/2=4，所以空间构型为正四面体型；SO32－离子的价层电子对数=3+（6+2-3×2）/2=4，所以中心原子的杂化方式为sp3杂化；（2）由流程图可知向[Cu(NH3)4]SO4水溶液中通入SO2时生成白色沉淀，根据所给沉淀的化学式书写离子方程式为：2Cu(NH3)42++3SO2+4H2O=2NH4CuSO3↓+6NH4++SO42-；（3）①a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成2种不同的氢键，N与H，O与H之间，a错误；b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气是三角锥型，水是角形，氨气分子的键角大于水分子的键角，b错误；c．Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键，硫酸根离子与配离子之间是离子键，N与H之间是共价键，氨气与铜离子之间是配位键，c正确；d．Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氧元素，d错误；答案选c；②根据相似相容原理，极性分子易溶于极性溶剂，乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度。
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】实验室要用 NaOH 固体配制 80mL 1.00mol·L-1 的 NaOH 溶液，试回答下列各题：
（1）人们常将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移溶液 其正确的操作顺序应是_____________________(填各步骤序号)。
（2）在称量时，用托盘天平准确称量_____g 固体 NaOH；
（3）本实验必须用到的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒，还需要的仪器是_____。
（4）定容的操作要点是：__________。
（5） 配置过程中，以下操作会使 NaOH 溶液物质的量浓度偏高的是_____。
A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．定容时俯视刻度线
C．往容量瓶转移时，有少量 NaOH 液体溅出
D．容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
F．向容量瓶中转移溶液时，未等溶液冷却就进行定容
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于泳池消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。
请回答下列问题：
（1）I中所含化学键类型_______________，
（2）G的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因_______________________
（3）实验室制备气体C的化学方程式___________________________________________
（4）已知含7.4gI的稀溶液与200mL1mol/L的H溶液反应放出11.56kJ的热量，写出该反应的热化学方程式____________________________________________________
（5）物质A由三种元素组成，1 mol A与水反应可生成1 mol B和2 mol C，A化学式为_______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列关于化学键的叙述中，正确的是
A.离子化合物可能含共价键
B.共价化合物可能含离子键
C.离子化合物中只含离子键
D.只有活泼金属与活泼非金属间才能形成离子键
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列离子方程式正确的是（ ）
A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH）2溶液等体积混合:NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O
B. FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2O
C. 用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D. 电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2O
H2↑＋Cl2↑＋2OH－
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）
A. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
B. 已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2；则ΔH2＞ΔH1
C. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol
D. 放热过程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞ 0)的过程一定是自发的
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。
实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。
②连接好实验装置，检查装置的气密性。
③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。
④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL.
⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。
根据上述实验过程，回答下列问题：
(1)如何检查装置的气密性？____________________________________________________________________________。
(2)试管中发生的化学反应方程式为：_______________________________________。
(3)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温
③读取量筒内液体的体积
这三步操作的正确顺序是___________（请填写步骤代码）。
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(4)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的摩尔体积是________（保留小数点后两位）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氢硫酸中存在电离平衡：H2S
H++HS-和HS-H++S2-。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是
A. 加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大
B. 加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)
C. 通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大
D. 加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)
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