Question

【题目】高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O①
MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣②
MnO4﹣+e﹣═MnO42﹣（溶液绿色）③
（1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影响．
（2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为→ ．
（3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是（填字母）．
A.氧化性：PbO2＞KMnO4
B.Mn2+被还原成MnO4﹣
C.该反应可以用盐酸酸化
（4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2．完成下列化学方程式：
①KMnO4+K2S+═K2MnO4+K2SO4+S↓+ ．
②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为 ．

Answer 1

【答案】
（1）酸碱性
（2）MnO4﹣；Mn2+
（3）A
（4）28；5；24KOH；28；3；2；12H2O；②2.8mol
【解析】解：（1.）根据反应式知，不同环境中反应后的离子颜色不同，溶液的酸碱性不同溶液的颜色不同，所以溶液的颜色受溶液酸碱性的影响，所以答案是：酸碱性；
（2.）二氧化硫含有还原性，酸性条件下，高锰酸根离子得电子生成二价锰离子，所以高锰酸根离子有强氧化性，所以还原反应的过程为MnO4﹣→Mn2+ ， 所以答案是：MnO4﹣；Mn2+；
（3.）同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色，说明PbO2氧化二价锰离子生成高锰酸根离子，所以PbO2作氧化剂，高锰酸根离子是氧化产物，所以PbO2的氧化性大于高锰酸根离子，故选a；
（4.）该反应中，高锰酸钾是氧化剂，一个高锰酸钾化学式得5个电子，硫化钾是还原剂，K2SO4和S的物质的量之比为3：2，所以硫化钾生成硫酸钾和硫单质失去的电子数是28个电子，所以得失电子的最小公倍数是140，所以高锰酸钾的计量数是28，硫化钾的计量数是5，其它元素根据原子个数相等配平，所以方程式为：28KMnO4+5K2S+24KOH=28K2MnO4+3K2SO4+2S↓+12H2O；
若生成6.4 g单质硫，设转移电子数是x，依据化学方程式定量关系计算

28KMnO4

+

5K2S

+

24KOH

=

28K2MnO4

+

3K2SO4

+

2S↓

+

12H2O

转移电子

2mol

28mol

x

解得x=2.8
所以答案是：①28、5、24KOH、28、3、2、12H2O；②2.8mol．