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    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A. 澄清透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-

    B. 中性溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2-

    C. c(OH-)<的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、NO3-

    D. 1mo/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-

    【答案】A

    【解析】A. 澄清透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A正确；B. Al3+与S2-发生双水解生成沉淀和气体而不能大量共存，选项B错误；C. c(OH-)<的溶液呈酸性，： ClO-结合H+生成次氯酸而不能大量存在，选项C错误；D. 1mo/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、NO3-因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项D错误。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质有Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的流程如下:

    (1)固体A是_______________(填化学式)。

    (2)流程甲中加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为___________________________。

    (3)沉淀F转化为氧化铝的化学方程式是________________________________。

    (4)流程乙中，由溶液K生成沉淀F的离子方程式是________________________________。

    (5)工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，该反应的化学方程式是_____________________。

    (6)流程乙中，将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铅土矿中Al2O3的质量分数是______(保留一位小数，可能用到的相对原子质量:H-1，O-16，A1-27)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】北京时间11月1日清晨5时58分07秒，中国“长征二号F”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧。

    已知下面在298K时的热化学方程式：

    2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

    CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O (l)ΔH=-890.3 kJ·mol-1

    C(s)+O2(g)== CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1

    根据上面的热化学方程式完成下列问题：

    （1）通过计算说明等质量的H2、C、CH4完全燃烧时放出热量最多的是_________。

    （2）根据以上反应，则C(s)+2H2(g)== CH4(g)的焓变ΔH=________________。

    （3）已知H2O(l)== H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1

    试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学与生产、生活的认识正确的是

    A. 绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品

    B. 用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染

    C. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

    D. 和CO2生成可降解聚合物，反应符合绿色化学的原则

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烯烃(只含有1个双键)与H2加成后的产物是CH3CHCH3CHCH3C(CH3)3，则该烯烃的结构式可能有

    A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、Q、R是6种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表所示：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    Q

    R

    原子半径/nm

    0.160

    0.143

    0.102

    0.075

    0.077

    0.037

    主要化合价

    ＋2

    ＋3

    ＋6，－2

    ＋5，－3

    ＋4，－4

    ＋1

    (1)单质铜和元素M的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

    (2)元素Q、元素Z的含量影响钢铁性能，采用下图装置A在高温下将钢样中元素Q、元素Z转化为QO2、ZO2。

    ①气体a的成分是________________(填化学式)。

    ②若钢样中元素Z以FeZ的形式存在，在装置A中反应生成ZO2和稳定的黑色氧化物，则反应的化学方程式是：______________________________________________。

    (3)用Z的最高价含氧酸W的溶液作电解质溶液(体积为1 L，假设反应前后溶液体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。则在a电极上发生的反应可表示为_________________。若电池工作一段时间后，a极消耗0.05 mol Pb，则W溶液的浓度由质量分数39%(密度为1.3 g/cm3)变为______mol/L(保留一位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    　　族

    周期　　

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    (1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为__________。

    (2)⑨在元素周期表中的位置是_______________________________。

    (3)用电子式表示④与⑦的原子形成化合物的过程：_________________________________。

    (4)可以用来验证④⑤两种元素金属性强弱的实验是__________(填字母代号)。

    a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中

    b．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

    c．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞

    d．比较这两种元素的氢化物的稳定性

    (5)⑥⑦两种元素的简单阴离子还原性较强的是________(填离子符号)；用一个置换反应证实这一结论__________________________(填化学方程式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：
    MnO4﹣+5e﹣+8H+═Mn2++4H2O①
    MnO4﹣+3e﹣+2H2O═MnO2↓+4OH﹣②
    MnO4﹣+e﹣═MnO42﹣（溶液绿色）③
    （1）从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的影响．
    （2）将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为→ ．
    （3）将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是（填字母）．
    A.氧化性：PbO2＞KMnO4
    B.Mn2+被还原成MnO4﹣
    C.该反应可以用盐酸酸化
    （4）将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为3：2．完成下列化学方程式：
    ①KMnO4+K2S+═K2MnO4+K2SO4+S↓+ ．
    ②若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的能源物质之一。一定条件下，恒容密闭容器中，发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) 。下列能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是

    A. 正、逆反应速率都等于零 B. CO、H2、CH3OH的浓度不再变化

    C. CO、H2、CH3OH的浓度相等 D. CO、H2、CH3OH在密闭容器中共存

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