【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为__________。
(2)⑨在元素周期表中的位置是_______________________________。
(3)用电子式表示④与⑦的原子形成化合物的过程：_________________________________。
(4)可以用来验证④⑤两种元素金属性强弱的实验是__________(填字母代号)。
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中
b．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
c．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞
d．比较这两种元素的氢化物的稳定性
(5)⑥⑦两种元素的简单阴离子还原性较强的是________(填离子符号)；用一个置换反应证实这一结论__________________________(填化学方程式)。
【答案】 
第四周期第ⅠA族 
bc S2－ Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓(答案合理即可)
【解析】分析：首先根据元素在周期表中的相对位置判断出①～⑩的元素名称，然后结合元素周期律、有关物质的性质分析判断。
详解：根据元素在周期表中的相对位置可判断出①～⑩的元素分别是C、N、F、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Br。则
(1)表中化学性质最不活泼的元素是稀有气体元素Ar，其原子结构示意图为
。
(2)⑨是K，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族。
(3)④与⑦的原子形成的化合物是离子化合物氯化镁，其形成的过程可表示为。
(4)a．铝在空气中极易形成一层致密的保护膜，所以将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中不能比较二者的金属性强弱，a错误；
b．金属性越强，越容易与酸反应，因此将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应可以比较二者的金属性强弱，b正确；
c．金属性越强，越容易与水反应，因此将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞可以比较二者的金属性强弱，c正确；
d．镁和铝均是金属元素，不能通过比较金属氢化物的稳定性判断金属性强弱，d错误，答案选bc。
(5)非金属性S＜Cl，非金属性越强，相应离子的还原性越弱，则⑥⑦两种元素的简单阴离子还原性较强的是S2－；可以用一个置换反应证实这一结论的化学方程式为Na2S＋Cl2＝2NaCl＋S↓。
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【题目】下列化学用语表示正确的是（ ）
A.Mg2+的结构示意图： 
B.乙酸的结构简式：CH3CH2OH
C.硫酸钾的电离方程式：K2SO4═K2++SO 
D.CO2的电子式：
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【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 澄清透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
B. 中性溶液中：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
C. c(OH-)<
的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、NO3-
D. 1mo/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-
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【题目】芳香化合物M的结构简式为 
，关于有机物M的说法正确的是（ ）
A.有机物M中含有四种官能团
B.1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物M
C.1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体
D.有机物M能发生取代、氧化和加成反应
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【题目】下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 | 实验操作和现象 | 预期实验目的或结论 |
A | 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色 | 说明该食盐不是加碘盐 |
B | 银氨溶液中滴入少量组成为C2H4O2的液态有机物，水浴微热，有银镜出现 | 可确定该有机物一定是甲酸甲酯 |
C | 向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀 | KI3溶液中存在平衡：I3-=I2+I- |
D | 浓硫酸与乙醇170℃共热，制得的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 | 制得的气体产物为乙烯 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】某温度下，在2 L恒容密闭容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t1 min 时达到平衡。
(1)请写出该反应的化学方程式：_____________________________。
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为________；在此t1 min时间内，用H2表示该反应的平均速率v(H2)为__________。下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________(填字母代号)。
A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变
B．正反应速率与逆反应速率相等
C．容器内气体的密度不再发生改变
D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
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【题目】铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。某厂为了变废为宝，将工业废水（含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-)处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，设计了如下实验流程：
（1）第①步反应的离子方程式是________________________________。
（2）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有____________________。
（3）为保证磁性材料的质量，应控制第①步反应后所得溶液中Fe2+与Fe3+的比例为______________。在第②步过程中，须持续通入N2，原因是________________________________。
（4）将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是________________________________。
（5）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液(溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3)出发，制备FeCl3·6H2O，请设计制取FeCl3·6H2O的实验步骤：___________________________。 （可选用的试剂：铁粉、盐酸和H2O2溶液）
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【题目】如图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色．请根据上述信息回答： 
请回答下列问题：
（1）H中含氧官能团的名称是 ． B→I的反应类型为 ．
（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是 ．
（3）D和F反应生成X的化学方程式为 ．
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