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    【题目】为了除去铁粉中的少量铝粉，可以选取下列哪种溶液(　　)

    A.浓盐酸B.浓硝酸C.浓硫酸D.浓氢氧化钠溶液

    【答案】D

    【解析】

    根据金属的性质差异进行分析，铝和铁都能与酸反应，而铝能与氢氧化钠溶液反应铁不能与氢氧化钠溶液反应。

    铝和铁都能与酸反应，故不能使用加酸的方法除去铝，而铝能与氢氧化钠溶液反应铁不能与氢氧化钠溶液反应，可以使用氢氧化钠溶液除去铝，观察选项，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于胶体的说法不正确的是 (　　)

    A. 制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化

    B. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

    C. 电泳现象可证明胶体都带电

    D. 胶体是分散质粒子直径在1 nm～100 nm之间的分散系

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸盐（如Na2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。下列说法不正确的是

    A. a为阳极，电极反应式为Fe—6e- +8OH- =FeO42- +4H2O

    B. 为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阳离子交换膜

    C. 在电解过程中溶液中的阳离子向a 极移动

    D. 铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH-－4e-=O2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】北京时间11月1日清晨5时58分07秒，中国“长征二号F”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧。

    已知下面在298K时的热化学方程式：

    2H2(g)+O2(g)== 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1

    CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O (l)ΔH=-890.3 kJ·mol-1

    C(s)+O2(g)== CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol-1

    根据上面的热化学方程式完成下列问题：

    （1）通过计算说明等质量的H2、C、CH4完全燃烧时放出热量最多的是_________。

    （2）根据以上反应，则C(s)+2H2(g)== CH4(g)的焓变ΔH=________________。

    （3）已知H2O(l)== H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1

    试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、及其化合物在生产中有重要应用。

    （1）设反应 ① Fe(s) + CO2(g)FeO(s) + CO(g) ⊿H = Q1 平衡常数为K1

    ② Fe(s) + H2O(g)FeO(s) + H2(g) ⊿H = Q2 平衡常数为K2

    不同温度下，K1、K2的值如下表

    T/K

    K1

    K2

    973

    1.47

    2.38

    1173

    2.15

    1.67

    现有反应 ③ H2(g) + CO2(g)CO(g) + H2O(g) ⊿H = Q3，结合上表数据，根据反应①、②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3=_____________，反应③是________（填“放”或“吸”）热反应。

    （2）已知CO2催化加氢合成乙醇的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g) ⊿H <0

    ①图l、图2分别是CO2的平衡转化率随压强及温度的变化关系，已知m为起始时的投料比，即m=n(H2)/n(CO2)，图l中投料比相同，温度从高到低的顺序为________，图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为_____________。

    ②图3表示在总压为5MPa的恒压条件下，且m=3时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。则曲线d代表的物质为________（填化学式），T4温度时，该反应的平衡常数Kp=________。（提示：用平衡分压代替平衡浓度来计算，某组分平衡分压=总压×该组分的物质的量分数，结果保留小数点后三位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学与生产、生活的认识正确的是

    A. 绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品

    B. 用Ba(OH)2处理含Cu2+的废水，可消除水中重金属离子的污染

    C. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料

    D. 和CO2生成可降解聚合物，反应符合绿色化学的原则

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烯烃(只含有1个双键)与H2加成后的产物是CH3CHCH3CHCH3C(CH3)3，则该烯烃的结构式可能有

    A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    　　族

    周期　　

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    4

    ⑨

    ⑩

    (1)表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为__________。

    (2)⑨在元素周期表中的位置是_______________________________。

    (3)用电子式表示④与⑦的原子形成化合物的过程：_________________________________。

    (4)可以用来验证④⑤两种元素金属性强弱的实验是__________(填字母代号)。

    a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中

    b．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应

    c．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞

    d．比较这两种元素的氢化物的稳定性

    (5)⑥⑦两种元素的简单阴离子还原性较强的是________(填离子符号)；用一个置换反应证实这一结论__________________________(填化学方程式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

    (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

    ①哪一时间段反应速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是_____。

    ②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_________(设溶液体积不变)。

    (2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是____。

    A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

    (3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

    ①该反应的化学方程式是_______。

    ②该反应达到平衡状态的标志是______

    A．Y的体积分数在混合气体中保持不变

    B．X、Y的反应速率比为3∶1

    C．容器内气体压强保持不变

    D．容器内气体的总质量保持不变

    E．生成1mol Y的同时消耗2mol Z

    ③2min内Y的转化率为______。

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